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再加热称量7试验结果分析试验过程演示
* 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验指导 一、实验说明 1.CuSO4·5H2O在常温和通常湿度下既不易风化,也不易潮解,是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下: CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O 250℃CuSO4 (蓝色) 蓝白色 白色 在250℃以下,CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5,剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能失去。 : 2.加热前,一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干,以减少误差;还要研碎,以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生崩溅。加热时,要严格控制温度,不能过高,因为高温下CuSO4会发生下列反应,影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃~750℃ 2CuO + SO3↑ 3.脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进行冷却,因为CuSO4具有很强的吸湿性,在空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸水,形成水合物。如果没有干燥器,冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热),或稍降温后盖一张厚纸片。冷却后的称量操作要快。 4、坩埚在干燥器里冷却后,放在天平上称量,记下坩埚和硫酸铜的质量后,再加热再冷却再称量,若质量变化较大(两次称量的误差超过0.1克),则必须再重复上述操作,直到质量变化不大为止(两次称量的误差不超过0.1克)。 5 、实验误差分析:设坩埚质量为m1,坩埚和硫酸铜晶体质量为m2,坩埚和无水硫酸铜质量为m3,则H2O%= ×100% 可见,凡实验过程使得(m2-m3)偏大或(m2-m1)偏小的,都会使结晶水含量的测定结果偏大,反之亦然。 二、实验步骤 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 6、计算 5、再加热称量 7、实验结果分析 三、实验过程演示 回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题: (1)下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。 坩埚质量:m1g,坩埚+硫酸铜晶体质量:m2g 坩埚+无水CuSO4质量为:m3g 则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为:___________。 (2)若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响?(填“偏大”“偏小”“无影响”) ①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____________; ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出__________________; ③加热后,坩埚放置在空气中冷却称重___________________。 偏大 偏大 偏小 四、实验习题 *
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