2013年广东各市第一学期期末考试题(填答题).doc

2013年广东各地一模化学试题汇总2——非选题部分 （潮州、东莞、佛山、广州、惠州、茂名、汕头、增城、肇庆、中山、珠海、江门、韶关、深圳） 2013潮州市 30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤作用（）的 。31．（16分）I甲醇是一种燃料，工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 22O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图： 图1（水碳比为3） 图2（800℃） （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） III.某实验小组设计如图所示的电池装置正极的电极反应为。．（1分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 已知：查阅资料氢氧化物沉淀时的pH氢氧化物 Fe(OH) Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 （）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。 （4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。 （1）此消毒液NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下： ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3