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四川省2010-2011学年南充一中高2013级高一(下)期中考前练习一
南充一中高2013级高一(下)
中考前化学练习一
将选择题各选项填入题后表格中。
一、选择题(共20小题。每小题均只有一个正确答案。每小题3分,共60分)
1.19世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
2.某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是
A.136 B.50 C.86 D.222
3.不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
4.下列各组原子序数表示的两种元素,能形成AB2型化合物的是
A.12和16 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5.下列表达方式错误的是
A.H∶Cl B.S2- C. D.O=C=O
6.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素相对原子质量依次递增
B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
7.现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族与同周期,关于硒的说法中不正确的是
A.最外层电子数为6
B.
C.非金属性
D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
8.下列各组中前者的碱性比后者强的是
A. KOH 和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOH
C. Al(OH)3 和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)2
9.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
10.几种微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒
A. 一定是同一种元素 B. 互为同位素
C. 可能属于同一种元素 D. 核外电子数一定相等
11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是
A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2
12.下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8
13.下列递变情况中,正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
15.下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物熔点高,加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键w.
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
16. A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D. C、Al、P
17.最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与16O含有的中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与14N互为同位素
18. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C
19.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如下图所示,对于图中曲线的叙述正确的是
A.AB段表示反应速
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