化学必修一第三章钠铝习题.doc

钠铝习题 1.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份加热使其完全分解后，冷却，再加入足量的相同质量分数的盐酸，则两者消耗的盐酸中，盐酸的质量比为 （ ） A.1︰ 1 B. 2 ︰ 1 C.1 ︰2 D.3 ︰ 1 2．下列叙述中,正确的是 （ ） A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应 C．金属氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到 D．金属氧化物都是碱性氧化物 3．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 （ ） A.CuO B. Al2O3 C. SO2 D.Al(OH)3 4．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作正确的是 （ ） A．观察加盐酸时是否放出气体 B．溶于水中，加NaOH溶液 C．溶于水中，加澄清石灰水 D．溶于水中，加氯化钙溶液 5．下列反应的离子方程式书写正确的是： （ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 6．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3 8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应　B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 9．（27分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ① ；② ； ③ ；④ 。 10.（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则： (1)原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。 (2)图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3＋已经转变为_______，Mg2＋已经转变为_________。 (3)图中线段OA∶AB＝_