化学初高中衔接与高中化学方程式通式.doc

化学初高中衔接与高中化学方程式通式 元素符号识记及其要求：（英文字母读其英文发音，这样就像背古诗一样） 氢是H 氧是O ； 铝Al S硫 。 C是碳 N是氮 ； 硅Si K 钾见 。 钙Ca 铜Cu ； P磷I碘 金Au 。 锰Mn 镁Mg ； 钠是Na 氖Ne 。 Ar氩 F 氟 ； 氯Cl 银Ag 。 氦He 铁Fe ； 钡是Ba 铂Pt 。 汞Hg 锌Zn ； 锡Sn 铅Pb 。 镓Ga 锗Ge ； 溴Br 氙Xe 。 要求：元素周期表中前三十六号元素，知道原子序数、元素名称、原子结构示意图、元素所在周期和族。元素周期表前三之六号元素记忆可以五个元素一组从前往后背，也像背古诗一样。 元素化合价相关知识： 常见元素的常见化合价记忆歌： 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一二铜汞四七锰，三铝四硅五价磷； 二三铁二四碳 ，二四六硫三五氮；一五七氯常常见，单质零价永不变。 化合物中元素化合价的确定办法：化合物中各个元素原子的化合价的代数和等于零，用 常见元素的化合价结合前一句话可以确定其中变价元素的化合价。 离子中元素化合价的确定办法：离子中各个元素原子化合价的代数和等于离子所带 的电荷数，用常见元素的化合价结合前一句话可以确定其中变价元素的化合价。 元素的最高正化合价等于其主族的族序数；最低负化合价等于其主族族序数减去八。 对于化合物而言，化合物中各元素化合价的代数和为零，利用它和常见元素的常见化合价及唯一化合价可以确定变价元素的化合价。例如： K2MnO4中K ＋1价、O －2价、设Mn为＋X价，则有 2*（＋1）＋（＋X）＋4*（－2）＝0 ＋X ＝＋6 阳离子中各元素化合价代数和等于其电荷数；阴离子中各元素化合价代数和等于其电荷数负值。例如 S2O32-设S为＋X价、O －2价，则有2*（＋X）＋3*（－2）＝－2， ＋X ＝＋2 ［初高中衔接版］之物质名称与化学式（常见的无机物）的书写 单质的化学式及名称： 固体单质名称多为元素名称，化学式为元素符号；如：钠Na，硫S。 气态非金属单质的名称多为：元素名称＋气，化学式为元素符号右侧加 下角标2；如：氧气O2、氮气N2。 常见特例：白磷P4、碘I2、臭氧O3、溴Br2。 化合物的化学式 某化某（几某化几某）型：利用常见元素化合价根据化合物中各元素化合 价代数和为零确定两元素形成化合物中原子的个数比并用下角标标注出来。例如：硫化氢，H＋1价S－2价，根据化合价代数和为零，H应当乘以2，所以写为H2S。五氧化二磷P2O5。 强调：习惯上正价元素写在前，负价元素写在后。特例：氨气（NH3）、烃类 （CxHy）。金属元素在化合物中如果呈现低价态则称“亚”例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铜（Cu2O）。 某酸：主要指含氧酸（HnROm）,以中心元素R的名称称为某酸，其中H ＋1价，O－2价，R为＋（2m-n）价式中m\n及元素的化合价均为整数，据此可确定化学式或R的化合价。例如：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。 强调：中心元素如果有两个价态，低价态称为“亚某酸”如亚硫酸H2SO3， 如果有多个价态：最高价含氧酸称为“高某酸”、中高价含氧酸称为“某酸”、最低正价含氧酸称为“此某酸”、中低价含氧酸称为“亚某酸”例如：高氯酸HClO4、氯酸HClO3、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2。特例：硝酸HNO3、磷酸H3PO4。 氢某酸（HnX）型：主要是非金属氢化物的水溶液，化学式称为为：某 化氢。例如：氢溴酸HBr、氢硫酸H2S。特例：盐酸HCl。 碱 一般读做“氢氧化某”通式M(OH)n，M为金属元素，n为金属元素 的化合价。特例弱碱氨水写为NH3·H20。 盐分两类，①无氧酸盐称为“某化某（某化铵）”其酸式盐称为“某氢化 某”。例如：氯化钠NaCl、氯化铵NH4Cl、硫氢化钠NaHS。②含氧酸盐称为“某酸某”、其酸式盐称为“某酸氢某”、碱式盐称为“碱式某酸某”，例如：碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。 强调：盐是将酸中的氢用金属阳离子或铵根离子代替后的产物。常见的原子团及其名称如下：氢氧根（OH-）、铵根（NH4+）、硫酸根（SO42-）、碳酸根（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）、硝酸根（NO3-）、磷酸根（PO43-）、磷酸一氢根（HPO42-）、磷酸二氢根（H2PO4-）、高锰酸根（MnO4-）、氯酸根（ClO3-）、氰根（CN-）、硫氢根（HS-）、硫氰根（SCN－）。 亚硫酸根（SO32-）。 特例：水（H2O）、氨气（NH3）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）。超氧化钾（KO2）。 常见“某化某”型物质通式 （1）氯化某：RCln 其