分析化学课件第1章.ppt

1.1?概论 1.1 概 论 定量分析的任务：测定待测物质中有关组分的含量 定量分析研究的内容：定量分析的原理及方法 定量分析研究的手段：化学分析法，仪器分析法 （2）试样的制备 如铁矿样的制备（四步骤） 破碎—过筛—混匀—缩分 破碎—过筛—混匀—缩分 ……. 2.试样的分解 （1）试样分解的基本要求： ① 溶解或分解完全,待测试样应全部转入试液中； ②溶解或分解过程中待测组分的量应保持不变(不能损失也不能引入); ③所用试剂和反应产物对后续测定无影响(避免引入干扰物) （2）试样的分解方法 (参见《实用分析化学》，天大出版社1995：348) （1）湿 法 (溶解法) 附：各种材料坩埚的使用性能 (∵熔融在高温下进行且熔剂有极大的化学活性,∴应选合适的坩埚,以防坩埚在熔样时被腐蚀) 3.干扰组分的掩蔽与分离 （1）掩蔽干扰物质 采用络合、沉淀、氧化还原、动力学等方法掩蔽 （2）分离干扰物质 采用沉淀、共沉淀、萃取、离子交换、色层、蒸 馏、浮选等方法 4.测定 测定工作要解决的首要问题 选择最合适的分析方法 选择分析方法的依据 被测组分的性质、含量、对分析结果 准确度的要求及实验室的具体条件。 5 分析结果的计算及评价 分析结果计算 依据试样质量(ms)、测得数据(xi)及化 学反应计量关系计算被测物含量（%）。 分析结果评价 利用统计方法对分析结果进行可信程 度评价。 1.1.2定量分析结果的表示 1.待测组分的化学表示形式 （1）以实际存在形式表示（适于待测组分已知时） 电解质溶液 常以存在的被测离子表示 如 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl- 等等； 含氮量测定 以氮化物的实际存在形式表示 如 NH3、NH4+、NO、NO2、N2O3、N2O5等等。 （2）以氧化物形式表示（适于实际情况不清 时，如矿石、土壤样中元素测定） 如 CaO、MgO、K2O、Na2O、P2O5、SO2、 SiO2、Fe2O3、Al2O3等。 （3）以元素形式表示（适于金属、有机物和生物物质等的元素组成分析） 如 Fe、Al、Cu、Mo、Au、Mn、C、S、 H、 N等。 （4）以化合物的形式表示（适于化工产品规格分析、简单无机盐及有机物分析） 如KNO3、NaNO3、(NH4)NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KCl、CH3COOH、C6H6、尿素、苯乙烯等（均以原始化合物的组成表示）。 2.被测物组分含量的表示方法 (1) 固体试样常以被测组分的质量相对含量(%)表示 质量分数 （B为待测物的化学表示式） 或：质量百分数 ①待测组分含量较高时 质量分数的单位为 g/g 或mg/g ②待测组分含量较低时 质量分数单位为μg/g（10-6）, 或ng/g（10-9）,pg/g（10-12）、fg/g（10-15）、 ag/g（10-18）等 （2）液体试样 常以质量或体积计量 质量百分数 （单位同上） 质量体积百分数 单位：g/mL、mg/mL或μg/mL（10-6）、ng/mL（10-9）、pg/mL（10-12）、fg/mL（10-15）、ag/mL（10-18）等 体积百分数 单 位：mL/mL或μL/mL（10-6）、nL/mL（10-9）等 （3）气体试样——常以体积计量 体积百分数 单位：mL/mL或 μL/mL（10-6）、n