高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用.docVIP

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红） ②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3 ③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2(过量)+NaOH===NaHSO3 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊) SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O ④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3) (2)还原性 ①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I) ②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 ③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4 ④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2 2SO3 氧化性 常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体 漂白性 ①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色 ②SO2与氯水漂白原理的比较 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性，不可恢复 暂时性，可恢复 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 亚硫酸 亚硫酸(H2SO3)是一种 弱 酸，它容易被氧化剂(如 O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。 亚硫酸与 O2 的反应方程式 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ； 亚硫酸与 H2O2 的反应方程式 H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。 三、酸雨 1．硫酸雨定义：pH小于5.6的雨水称为酸雨，主要含有H2SO3和H2SO4 2．酸雨的形成 酸雨的防治 (1)消除 污染源 ，研究开发 新能源 (如太阳能、核能、氢能)。、 (2)对含硫燃料进行 脱硫 处理，以降低 SO2的排放。 (3) 对含 SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2。 酸雨的危害 酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物；使土壤酸性增强、湖泊酸化；还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀；直接危害人体健康等。 附：二氧化硫与二氧化碳的比较 SO2 CO2 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 无气味 水溶性 易溶（1:40） 能溶（1:1） 类型 酸性氧化物 酸性氧化物 水溶液酸性 中强酸 弱酸 遇澄清石灰水 变浑浊 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 氧化性 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 弱氧化性 CO2+C===2CO 还原性 强还原性 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 无 品红溶液 褪色 不退色 第一课时 例题·练习 1、（双选）关于SO2的叙述中不正确的是（ ） 它可使石蕊试液褪色 它与水作用生成H2SO4 它能使溴水褪色 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红不褪色 【答案】AB 关于 SO2的叙述中，正确的是（ ） A．SO2是一种无色无味的气体 B．SO2在空气中很容易被氧气氧化 C．可以用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2密度比空气大 【答案】D 3、下列物质①NaOH，②氯气，③空气，④氢硫酸，⑤Na2SO3，⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（ ） A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 下列做法中，不会造成大气污染的是（ ） 燃烧含硫煤 B、焚烧树叶 C、燃烧氢气 D、燃放烟花爆竹 【答案】C 导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是（ ）【答案】A 酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是（ ） ①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(N