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《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031027 课程名词：无机化学 课程名词：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院 化学学科 学分：5 总学时：101 理论学时：53 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：中药学本科 考核方式：考试 执笔人：朱鑫 编写日期：2009年7月2日 前 言 【开设目的】 无机化学是中药专业及相关专业的一门必修基础课，它的任务是为学生提供必要的基础理论、基本知识和基本操作技能，从而为各后续课程的学习，为中药的整理发扬与发展打下良好的基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握酸碱平衡、难溶强电解质的沉淀—溶解平衡、氧化还原反应平衡、配合平衡四大平衡及其变化规律，掌握原子结构、分子结构的理论。理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。了解矿物药在医药中的应用、生物无机化学的基础知识、微量元素与人体健康和纳米技术在中医药领域的发展前景。 教学目的要求、内容和方法 第一章 绪 论 【目的要求】 1.了解化学发展史中的知名人物。 2.了解无机化学与天然药物学。 【教学内容】 中国古代化学、中药发展中的无机化学、新药中的无机化学。 【教学方式】 课堂讲授，自学。  第二章 非电解质稀溶液 【目的要求】 1.掌握质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数的概念及有关计算。 2.掌握非电解质稀溶液依数性及其应用。 【教学内容】 1.溶液浓度的表示方法：质量摩尔浓度；物质的量浓度；摩尔分数；其它浓度的表示方法。 2.几种浓度之间的换算。 3.非电解质稀溶液依数性：蒸汽压下降；沸点升高；凝固点下降；渗透压。 【教学方式】 课堂讲授，自学。 第三章 化学平衡 【目的要求】 1.掌握书写标准平衡常数的表达式及其相关的计算。 2.理解化学反应的平衡状态及化学平衡即反应进行的限度问题。 3.了解浓度、压强、温度对化学平衡的影响，以便更好地控制化学反应朝着期望的方向进行。 【教学内容】 1.化学反应的可逆性和化学平衡。 2.标准平衡常数及其计算；其它反应体系平衡常数。 3.化学平衡的移动：浓度对化学平衡的影响；压强对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。 【教学方式】 课堂讲授，自学。 第四章 电解质溶液 【目的要求】 1.了解强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念。 2.掌握电离平衡常数的意义和溶液中一元弱电解质的电离平衡及其计算。 3.熟悉多元弱酸的分步电离及近似计算。 4.掌握缓冲溶液的作用原理、计算、配制。了解影响缓冲容量的因素。 5.熟悉各类盐的水溶液pH值计算。 6.掌握同离子效应，了解同离子效应和盐效应的区别。 7.了解酸碱质子理论和酸碱电子理论。 【教学内容】 1.强电解质溶液理论：离子氛与离子强度；活度与活度系数。 2.弱电解质的电离平衡：水的离子积常数与溶液的pH值；一元弱酸（碱）的电离平衡常数、电离度及其计算；同离子效应与盐效应；多元弱酸的电离。 3.缓冲溶液：缓冲溶液的性质、缓冲原理及pH值的近似计算；缓冲容量；缓冲溶液的选择和配制。 4.盐的水解：各类盐的水解常数、水解度及pH值的近似计算（弱酸强碱盐，弱碱强酸盐，弱酸弱碱盐，酸式盐，多元弱酸强碱盐，强酸强碱盐）；影响水解平衡移动的因素；水解的抑制和利用。 5.酸碱质子论；酸碱电子论。 【教学方式】 课堂讲授、讨论、实验。 第五章 难溶强电解质的沉淀—溶解平衡 【目的要求】 1.掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。 2.掌握应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。并能在几种平衡同时存在的情况下进行计算。 3.了解沉淀的生成和溶解与同离子效应、盐效应和pH值等的关系， 【教学内容】 1.溶度积：溶度积常数、溶度积和溶解度的关系，溶度积规则。 2.沉淀—溶解平衡的移动：沉淀的生成(分步沉淀，沉淀的转化)和沉淀的溶解（加酸加碱，加铵盐，配合效应，氧化还原反应）；同离子效应、盐效应和pH值对沉淀的生成与溶解的影响。 【教学方式】 课堂讲授、讨论、实验。 第六章 氧化还原反应 【目的要求】 1.熟悉氧化还原反应的实质。 2.掌握用离子—电子法配平氧化还原反应方程式的方法。 3.熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。 4.掌握能斯特方程及电极电势的应用，判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行方向。 5.掌握氧化还