人教版高中化学必修一第四章导学案：硫及化合物.docx

第二课时：硫及其化合物1.硫元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第VIA族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-2价，0价，+2价，+4价，+6价（4）自然界存在形式：自然界中既有游离态的也有化合态的，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。【随堂练习】硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中2.单质硫的相关性质2.1 硫的物理性质单质硫俗称硫磺，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.2 硫的化学性质（1）弱氧化性：单质硫具有弱氧化性，可以与H2和大部分金属反应，但只能将变价金属氧化为低价态。①与Fe反应： 铁显＋2价而不是＋3价②与Cu反应： 铜显＋1价而不是＋2价③与Hg反应： ④与H2反应： （2）还原性：在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化与O2反应：空气中反应只有微弱的淡蓝色火焰，氧气中反应会有明亮的蓝紫色火焰。（3）与C和KNO3反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑制黑火药“一硫二硝三木炭”的反应原理。（4）与NaOH溶液反应：S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应反应方程式：实验室常根据此反应用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫。2.3 硫的用途(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”。(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。【随堂练习】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。(　　)(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　)(3)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(　　)(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。(　　)(5)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　)(6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)(7)硫与金属或非金属反应均作氧化剂。(　　)(8)黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离。(　　)2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性3.硫的氧化物2.1 二氧化硫(1)物理性质：SO2是无色有刺激性气味的有毒气，密度比空气大，易溶于水（1:40）(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：与足量NaOH溶液反应：②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。与O2反应 ：2SO2+O22SO3硫酸型酸雨形成的第一步与Cl2反应：与酸性高锰酸钾溶液反应：反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去与H2O2反应：与FeCl3溶液反应：反应现象：溶液有棕黄色变为浅绿色③具有氧化性：与H2S反应：④具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质有色物质＋SO2)。2.2 三氧化硫(1)SO3的物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性①与水反应：(放出大量的热)②与氧化钙反应：③与氢氧化钠反应：2.3 硫的氧化物对环境的影响——SO2对大气的污染与防治：（1）来源：化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。（2）危害：形成酸雨腐蚀建筑，危害人的身体健康。☆硫酸型酸雨的形成过程①空气中的粉尘等颗粒作为催化剂发生反应：2SO2+O22SO3②SO3与水反应生成硫酸，随着降雨而落下：SO3＋H2O===H2SO4（3）治理：消除SO2对环境污染的“三”方法方法一：钙基固硫法。为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学反应为：NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋