第一讲：原子结构(上).pptx

原子结构(上)课标解读　1．对电子的运动状态，应重点理解核外电子不同于宏观物体的运动特征。　对原子结构的认识1．卢瑟福原子结构模型　（1）卢瑟福在_____________实验基础上，提出了原子结构的有核模型。　（2）卢瑟福认为原子的质量主要集中于_______上，电子在原子核外的空间做高速运动。　（3）卢瑟福被称为“___________”。2．玻尔原子结构模型　（1）玻尔在研究了___________后，根据____________的观点，提出了α粒子的散射 原子核 原子之父 氢原子光谱 量子力学 玻尔原子结构模型 　①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为_____________。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。　②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是______________的。　③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生______。原子轨道 不连续 跃迁 概念：用统计图示的方法来形象的描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图像。电子云原子的组成和结构质子中子决定元素种类核电荷数核素的近似相对原子质量质量数原子核决定原子种类同位素原子最外层电子数：决定元素的化学性质电子数电子排布：电子层各层电子数核外电子原子结构示意图核外电子运动状态的描述（重点、难点）　1．能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的 。（有的书上也叫电子层）　　2．能级：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，每个能层的能级数＝ 。能层 该能层序数各能层、能级所容纳的最多电子数3．原子轨道——电子云的伸展方向能级spdf形状______________伸展方向___________57含有的原子轨道符号spx、py、pz球形 纺锤形 1 3 构造原理与电子排布式（难点）1．构造原理　随着原子序数的递增，绝大多数元素的基态原子核外电子排布遵循下列顺序：我们把这种规律称为 　。构造原理 2．各能级能量大小的关系（1）不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。　例如：1s＜2s＜3s……2p＜3p＜4p……（2）同一能层中，各能级之间的能量大小关系是：s＜p＜d＜f……。例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。（3）能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。　3．电子排布式：元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。如氢元素的电子排布式：典例剖析例 　下列原子轨道表示正确的是（　　）　A．5s　B．2d　C．3f　D．6p例 　 请判断下列说法是否正确，分别在括号中填上“√”或“×”。　（1）在电子云示意图中，小点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大。（　） （2）各电子层含有的轨道数为n-1 。 （　） （3）s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子走∞字形。 （　）【解析】　　（1）电子云图中的小点自身并没有意义，一个小点并不代表一个电子，也就不能说“一个小点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述；（2）各电子层的轨道数等于其所处的电子层数的平方，即当n=1时，它只有1个s轨道，当n=2时，它有4个轨道，1个s轨道和3个p轨道； （3）中s电子云是球形，p电子云是纺锤形，电子云并不是电子运动的轨迹；（4）例 　在多电子体系中，比较下列能级的能量大小关系（填“”“=”或“”）。【解析】　　由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：nsnpndnf；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。例 （山东泰安·新泰一中月考）　有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：　（1）A是_____，B是______，C是______，D是______，E是______。　（2）由这5种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途：__________________________。【解析】　　B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子