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化学课件电化学基础工业 原电池讲解材料.ppt
化学能与电能 尝试在下图中标出电子流动的方向 记录每个金属片上的实验现象,判断正负极 I 还原剂 氧化剂 Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 负极 正极 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 还原反应 氧化反应 本质——氧化还原反应 构成原电池的条件 (1) 可以发生氧化还原反应 (2)电势(氧化\还原性)不同的两个电极 (3) 存在电解质溶液 (4)形成闭合回路 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路,平衡电荷。 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 zinc—carbon dry cell 正负极?可能发生的反应? 负 极：Zn－2e- ＝Zn2＋ 正 极：2MnO2＋2NH4＋＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应： Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 锌锰干电池 Alkaline battery Ag2O 负 极：2Zn＋4OH－－ 4e- ＝2Zn(OH)2 正 极：2Ag2O＋2H2O＋4e- ＝4Ag＋4OH－ 总反应：2Zn＋2Ag2O＋2H2O＝2Zn(OH)2＋4Ag button battery lead—acid storage battery PbO2 Pb
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