化学课件化学反应热效应（2015wy）讲解材料.ppt

木碳;中的;往日回眸;温故知新;学海无涯;热化学方程式 能够表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 应该怎样书写热化学方程式呢？下面我们来讨论和研究∶;练习：书写热化学反应方程式 （1）6 克固态碳完全燃烧生成 CO2 放出 196.75KJ的热量。 （2）1克氢气完全燃烧生成水蒸气放出了 120.9KJ的热量。 （3）0.5 mol 碳和水蒸气反应生成 CO 和 H2 的混合气体吸收65.65KJ的热量。;例2∶在25℃、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示∶;他山之石; S(g)+O2(g)=SO2(g) ; △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ; △H 2; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ; △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ; △H2;下列说法正确的是-------------------（ ） A、热化学方程中化学式前面的系数表示 分子数； B、在热化学方程式中，吸收的热量用“+” 表示，放出的热量用“-”表示； C、1mol氢气燃烧生成液态水与生成水蒸 气时放出的热量一样多； D、热化学方程式中物质的聚集状态必须 标明。 ;总结反思;3.反应热△H的单位是 kJ/mol，要用“+”或“－”注明吸、放热。 4.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同； ;5.当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. 6.可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.;追根溯源;例．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、 P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 ; 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。;已知下列两个热化学方程式 2 H2（气）+ O2（气）= 2 H2O（液） ΔH=-571.6 kJ/mol C3H8（气）+5 O2（气）= 3 CO2（气）+ 4 H2O（液） ΔH=- 2220 kJ/mol 实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完 全燃烧时放热3847kJ，则混合??体中氢与丙烷的体积比是--------------------------（ ） A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1; C(s) + O2(g) = CO2(g) ; △H1 C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) ; △H 2;ΔH1=ΔH2+ΔH3;例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明：（1）已知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol; 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。;燃烧热;①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③可燃物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）;分