化学计量在实验中的应用（二）化学课件教程教案.ppt

化学计量在实验中的应用（二） 物质 状态 1mol物质所含粒子数 1mol物质质量（g） 密度 （20 ℃ ） （g/cm3) 体积 （ 20 ℃ ） （cm3） Fe 固体 6.02×1023 56 7.86 Al 固体 6.02×1023 27 2.70 Pb 固体 6.02×1023 207 11.3 H2O 液体 6.02×1023 18 0.998 H2SO4 (纯) 液体 6.02×1023 98 1.83 53.6 18.0 18.3 10.0 7.1 [结论] 　相同条件下，1 mol 不同固体或液体物质的体积一般是不相同的。 [思考] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的因素： ① 物质的粒子数目； ② 粒子的大小； ③ 粒子之间的距离. 固体、液体物质粒子之间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 4℃ 1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 思考与练习：下列说法是否正确。 （1） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （2） 1mol 气体的体积约为22.4L。 （3） 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （4） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （5） 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （6） 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 讨论： 对于以下四个物理量：温度(T)、压强(P)、体积(V)和物质的量(n)，当其中两者分别相等时，另外两个量之间有怎样的定量关系? 思考与练习： 同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③②⑤④① 克拉珀龙方程 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）　　　 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 思考与练习： CD * * * * 8