化学计量在实验中的应用（三）化学课件教学讲义.ppt

任务：配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液 计算： n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH (aq)] =0.5mol/L×0.25L=0.125mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.125mol×40g/mol=5.0g 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算：NaOH的质量 称量：称取一定质量的NaOH 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入250mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶，贴上标签。 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 主要：算—量—溶—移—洗—定—存 计算 称取和量取 溶解或稀释 恢复到室温 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 倒入试剂瓶并贴上标签 第二节 化学计量 在实验中的应用（三） 六、物质的量浓度 讨论： 1、如何表示溶液的浓稀程度？ 　 用浓度表示，常用溶质质量分数、体积比浓度等。 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 ω= ×100% m(溶质) m(溶液) 体积比浓度= V(溶质) / V(溶剂) 　　 （溶质为液体） 2、10% 的NaOH溶液的含义是什么?如何配制100g该溶液？ 　　100g NaOH溶液中含有溶质NaOH 10g。 　　将10g NaOH溶解在90g 水中。 【思考】溶质的质量分数在实际应用中有何不便之处? 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 溶质单位 溶液单位 单位 3.两种浓度表示方式对比 ω= ——— ×100% m(溶质） m(溶液） cB=nB/V mol g L g mol/L 无 注意： 1、溶液的体积不等于溶剂体积，也不等于溶质和溶剂体积的加和。 2、溶液具有均一性。不论取用多少体积，溶液浓度是不变的。 ①标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 。 ② 80gNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。 ③物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。 ④10molHCl能配成 L、物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。 2mol/L 10mol/L 1mol 5 （二）物质的量浓度有关计算 1、概念计算 　　 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ nB cB = —— 　 V nB nB = V cB V = —— cB 练习：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为多少？质量分数为多少？ 解：设标准状况下，1L的水溶解700L的氨气，则 即V（氨水）的体积为1.7L 反思： 1、求氨水体积是关键，不是1L，更不是700L或（700+1）L。 2、氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，摩尔质量为17g/mol，而不是35g/mol。 3、溶液密度的单位是 g/cm3，即 g/mL。 4、把比例关系具体化，从1L水出发，根据计算公式中所需数据找思路。 2、浓度换算 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。  常用浓HNO3 溶质质量分数为69%，密度1.41g/mL，c=? 　　　　　　　　　(15.4mol/L) c、ρ、 M → ω=？ ω = c M / 1000ρ × 100% 3、稀释计算 稀释计算解题出发点 加水，稀释前后溶质物质的量不变 　　　n = c1V1 = c2V2 加稀溶液，稀释前后溶质物质的量之和不变 　　n = c浓V浓＋ c稀V稀= c混V混 　将4mL 36.5%的盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释到200mL。稀释后盐酸