化学反应速率 中国农大考研普通化学课件培训资料.ppt

第二章 化学反应速率;第一节 化学反应速率的概念;N2+3H2=2NH3;对于一般的化学反应：;N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);（是怎样改变的？）;第二节 影响反应速率的因素;;2)k：反应速率常数。 k是某一化学反应在一定温度的特征常数，与浓度无关。所以k对浓度来说是常数.;例: 反应A + B =C c(A)初/mol·L-1 c(B)初/ mol·L-1 v初/ mol·L-1·s-1 1.0 1.0 1.2×10-2 2.0 1.0 2.3×10-2 1.0 2.0 4.8×10-2 ;解：写出一般的速率方程 v=kcm(A).cn(B) v1=k（1.0）m(1.0)n=1.2×10-2 ① v2=k（2.0）m(1.0)n=2.3×10-2 ② 恒温k 值相同 v3=k(1.0)m(2.0)n=4.8×10-2 ③ ①式/②式;H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);基元反应：反应物分子间直接作用， 一步转化为产物。;(2). 基元反应的速率方程;（反应级数与计量系数可能相等，也可能不相等）;例;对基元反应：反应级数为正整数 （少数为零）。;v = k ·c m(A)·c n(B);m + n 0 零级反应 1 一级反应 2 二级反应 3 三级反应;二. 温度对化学反应速率的影响; T 大，k→大，反应速率加快。 T小，k→小，反应速率减慢。;lnk1 =;例;三. 催化剂对反应速率的影响;;Ea;3. 催化作用的特点;第三节 反应速率理论简介; f：能量因子， 活化分子在总分子中所占的比例。 T：绝对温度。 E a：活化能，碰撞分子间发生反应所 需要的最低能量。;3.碰撞必须沿一定方向进行。;;v = Z · f · P;二.过渡态理论;;v = κ c m(A) c n(B)