六大无机强酸.doc

六大无机强酸 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 性状 　　无色透明液体。为氯化氢的水溶液。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，从而看到“酸雾”，所以会有白雾产生,有刺激性气味,味酸。能与水和乙醇任意混溶,溶于苯。呈强酸性。能与许多金属和金属的氧化物起作用,能与碱中和,与磷、硫等非金属均无作用。 储存 　　密封阴凉通风处保存。 用途 　　配制标准溶液滴定碱性物质。调节溶液的酸碱度。水解淀粉和蛋白质等。制备氯化物、胶、药品和染料。有机合成催化剂。溶剂。腐蚀剂。 硝酸（nitric acid）分子式HNO?，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 性状 　　无色透明液体。有窒息性刺激气味。含量为68％左右。在空气中冒烟。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68％)。有强氧化性。有强腐蚀性。 保存方法 　　密封阴凉干燥避光保存。 　　实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。 用途 　　在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取硝基化合物。无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。 具有酸的通性 　　酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。 不稳定性 　　4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 　　浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。 强氧化性 　　1.与绝大部分金属反应（不产生H2） 　　Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 　　3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　2. 与非金属反应 　　C + 4HNO3（浓）＝ △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑ 　　S + 6HNO3（浓）＝△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑ 　　P + 5HNO3（浓）＝△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑ 　　在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。 　　3.使铝铁钝化 　　常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。 　　用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 　　在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 制备方法 实验室制法 　　NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸） 工业上制法 　　4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O 　　2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气） 　　3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO钝化氧化吸收） 　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3 稀硝酸提纯法 　　浓硝酸的加工设备； 　　1，加热炉 　　2，反应器，反应器盖 　　3，2个冷却室 　　加工方法； 　　1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。 　　2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。 　　3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸