finish第二节 物质分离与提纯(师).doc

专题六 化学实验 第二节 物质的分离与提纯 一、将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质(恢复到原状态或指定状态)；合常见混合物分离提纯的方法与装置 物质的分离和提纯方法有过滤、蒸发和结晶、蒸馏、分液和萃取、渗析等。1．过滤除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法用于不溶性固体与液体的分离 ④例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 过滤时要注意“一贴二低三靠” 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的 C、三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴部分应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应 ⑥洗涤若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤。洗涤的目的 ⑨沉淀是否洗净的检查(以检验溶液中的SO42-为例)：取新得到的洗涤液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 ⑩反应时是否沉淀完全的检查：取静置分层后的上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀 参考答案：过滤；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁、没有用玻璃棒引流；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）；静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2，如果没有沉淀，说明SO42-已经沉淀完全，反之，没有沉淀完全；过量；静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2，如果没有沉淀，说明BaCl2已经过量（或滴加H2SO4，如果产生白色沉淀，说明已经过量）。 例题：粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 参考答案： （1）①②③④⑤ （2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 （5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 2．蒸发和结晶 蒸发将溶液浓缩、溶剂气化，使溶质以晶体形式析出的方法。结晶溶 ④结晶的原理根据混合物中各成分溶解度的不同，通过蒸发减少 ⑦举例：用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。H2O（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤）或分离NaCl和KNO3的混合物 ⑨注意事项： A、加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造NaCl；KNO3；加少量水溶解再过滤；KNO3；NaCl；重结晶；A 3．蒸馏和分馏 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 ⑤举例：苯与硝基苯的分离，工业酒精制无水乙醇等。例如石油的分馏。 ⑥操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合