氯气及其化合物、卤素.ppt

思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？ 3、收集的气体方法 4、尾气处理方法 高考要求 1、理解卤素单质的物理性质递变规律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为例) 3、掌握卤素单质及化合物的特殊性 一、结构特点 F Cl Br I At 2、发生装置 分液漏斗 圆底烧瓶 收集的气体 简易装置图 排水取气法 向下排气法 向上排气法 收集方法 O2、H2、CH4、NO CO2、SO2 Cl2、HCl H2、CH4 NH3、 简易装置 例 可燃气体（丙） 例 能溶气体（乙） 例 易溶气体（甲） 类别 CO H2 HCl NH3 Cl2 5.实验装置图 6、净化：先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去H2O. 8、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝） 湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 9、尾气吸收：NaOH溶液 7、收集方法：向上排空气法 设置防护装置（尾气吸收装置）扩展: ①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。 ②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体 氯气的工业制法 阴极： 阳极： 总反应： 2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 离子交换膜法制烧碱 卤族元素 F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹 在周期表中位于ⅦA族 原子结构上 的不相同点 原子结构上 的相同点 原子的最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强 ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大 最低价－１价 最高价＋７价 二、性质特点 1.物理性质 (1)卤素单质物理性质变化规律： 熔沸点 密度 状态 幻灯片 5颜色 化学式 F2 Br2 I2 Cl2 浅黄绿色 深红棕色 黄绿色 紫黑色 气体 气体 液 体 固体 增 大 升 高 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化 碘酒就是碘的 液，呈 色。 酒精 棕褐 （3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应 产物稳定性 反应程度 反应条件 方程式 I2 Br2 Cl2 F2 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I） 持续加热 冷、暗 光照或加热 500℃ 慢且 可逆 爆炸 爆炸或 安静燃烧 缓慢 HF＞HCl＞HBr＞HI 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸 ②卤素单质与H2O反应 反 应 程 度 方 程 式 I2 Br2 Cl2 F2 X2+H2O=HX+HXO 2H2O+2F2= 4HF+O2 难以 察觉 爆 炸 安 静 很 缓 慢 H2O作还原剂 ③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn 与Cu反应 方程式 与Fe反应方程式 I2 Br2 Cl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 2Fe＋3Br2 2FeBr3 点燃 Fe+I2= FeI2 Cu+Br2= CuBr2 Cu+Cl2= CuCl2 2Cu+I2= 2CuI ④与强碱反应： 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O 　　　　　（X=Cl、Br、I) △ X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O ⑤相互间置换： 置换能力：F2Cl2Br2I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？ 卤素及其化合物的特殊性 氟　 （1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原