气体摩尔体积(公开课)-推荐.ppt

* * * * * pV=nRT ρ= V m － pM= ρRT （3） 同温同压时(T 、P一定时) = ρ 1 － ρ 2 M1 － M2 Mr1 － Mr2 = （4） 同温同物质的量时(T 、n一定时) = P1 － P 2 V2 － V1 ................... (Boyle定律) (1) 摩尔质量法 四、气体相对分子质量的计算 当摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该分子的相对分子质量。 (2) 物质的量分数或体积分数法 Mr1n1% +Mr2n2% + ............ = m总 n总 M = M1n1% +M2n2% + ............ Mr = (3) 相对密度法(T, P相同条件下) 四、气体相对分子质量的计算 (4) 标准密度法 = ρ 1 － ρ 2 M1 － M2 Mr1 － Mr2 = = D (D为相对密度) = M ρVm = M 22.4ρ (标准状况下) 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( ) A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( ) A．固体物质分子的大小和质量 B．液态物质分子的大小及质量 C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量 B C 某条件下W完全分解，其反应方程式4W→X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 （ ） A．27 B．18 C．36 D．126 阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 （ ） A．气体体积的大小只随分子数的多少变化 B．相同体积的气体含有相同的分子数 C．不同气体分子的大小几乎相等 D．不同气体分子间的平均距离几乎相等 A D 在标准状况下，已知m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 （ ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m : n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n : m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为n : m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n : m 1 L A气体与0.5 L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1 L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为 （ ） A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2 BC AC 在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 ，质量之比为 。 标况下，一个装满氧气的容器质量为74 g,若装满氮气时质量为66 g,盛满某气体X时,质量为152g。试计算： （1）此容器的容积。 （2）气体X的相对分子质量。 （3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量。 2:1 14:11 44.8 L 71 98 g 在25℃，101kPa条件下，将15 L O2 通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积为15L ，则原CO和H2的混合气 体中V(CO)= L,V(H2)= L。 (2)若剩余气体的体积为aL， 则原CO和H2的混合气体中V(CO): V(H2)= 。 (3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围 。 5 5 (a-10):(20-a) 10a20 分子直径 气体分子间平均距离示意图 分子间的平均距离 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 气 体 摩 尔 体 积 (Molar Volume of Gas) 化学家眼中的物质世界 物质的聚集状态 固体(solid) 液体(liquid) 气体(gas) 物质 质量(g) 密度(g/cm3) 体积(cm3) Fe 56 7.8 Al 27 2.7 H2O 18 1 H2SO4 98 1.83 7.2 10.0