2过滤与蒸发.pptVIP

第一节 化学实验基本方法 （第二课时） 过滤与蒸发 -*- 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？ 【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。 思考·交流 粗盐 盐场 精盐 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？ 【想一想】 郴州市十五中 雷林芬 粗盐的提纯 仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？ 二、过滤和蒸发 结合视频和初中学过的知识，回答下列问题： 过滤操作 （1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 【提示】用于固体和液体的分离。 ②过滤操作需要哪些仪器？ 【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、 铁架台。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。 ③过滤操作时要注意哪些问题？ 【提示】 下列实验的说法中错误的是（ ） A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。 B 【练一练】 蒸发操作 （2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 ③蒸发操作时的注意事项是什么？ *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 搅拌，加速溶解 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 引流 溶解： 过滤： 蒸发： 固体的转移： 粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 【想一想】 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 粗盐的提纯 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？ 【想一想】 三、SO42-的检验方法 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。 现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42-。 目的是排除CO32-等离子的干扰！ 1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？ 2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？ 思考·交流 对于粗盐水溶液 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量 BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 盐酸 NaCl 过量Na2CO3 【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。 加入除杂试剂的顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 盐酸 2.BaCl2→Na2CO3→NaOH 盐酸 3.NaOH→BaCl2→Na2CO3 盐酸 过滤 过滤 过滤 由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？ 【想一想】 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。 C 【练一练】 ①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？ 小 结 1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( ) D 2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化 锰的操作顺序