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化学解题中的“视角”艺术――转换法 　　一、转换方法简介 　　在解决一些化学问题的过程中，有时为了解题简捷，或者当题目从正面解答有一定难度时，我们可以有意识地转换思考问题的视角，往往不仅能欣赏到“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”的美景，甚至可以感悟到“山穷水复疑无路，柳暗花明又一村”的境界。这样解决问题的方法被称为转换法，就是在保证研究主体不变的前提下，将错综复杂的化学问题转换为简单的、易于研究的化学过程的一种处理方法。 　　二、转换法基本流程 　　1.用常规视角分析研究主体蕴含的化学规律、方法和难点； 　　2.尝试转换视角绕过难点； 　　3.用新视角分析研究主体的化学规律、方法； 　　4.运用相应的规律、方法解决问题，得出结论。 　　三、案例探究 　　1.转换基本考点实现事半功倍 　　例1 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl? 2反应后，将固体蒸干得固体11.175g，则原溶液中K+、Cl?-、Br?-物质的量浓度之比为（） 　　A.3∶2∶1 　　B.3∶2∶2 　　C.5∶4∶2 　　D.4∶3∶2 　　解析 按照常规视角本题考查的是化学计算能力。利用题设数据，可以用方程组法求解，并可以在此基础上优化为差量法： 　　KBrKCl质量差 　　1mol 44.5g 　　n(KBr)13.4g―11.175g 　　解得：n(KBr)＝0.05mol 　　n(KCl)= 　　13.4g-0.05mol×119g#8226;mol? -174.5g#8226;mol? -1 　　=0.1mol 　　则K+、Cl?-、Br?-物质的量分别为0.15mol、0.1mol、0.05mol。 　　因此，本题答案选A。 　　通过以上分析，我们发现无论是常规方法还是差量法都费时费力（难点）。 　　若转换视角从“溶液为电中性”入手，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)＝n(Cl?-)+n(Br?-)，对照选项可以轻松选A。 　　变式训练1 在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：?4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)?达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的物质的量浓度减小13，则该反应后方程式中的n值是（） 　　A.3 　　B.4 　　C.5 　　D.6 　　答案 D 　　2.转换化学原理实现曲径通幽 　　例2 有一铁氧化物，用140mL5mol／L盐酸恰好完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe? 2+全部转化为Fe? 3+，则该样品的化学式为（） 　　A.Fe? 4O? 5 　　B.Fe? 5O? 7 　　C.Fe? 2O? 3 　　D.Fe? 3O? 4 　　解析 本题一种比较传统的解法如下： 　　设该氧化物中FeO、Fe? 2O? 3的物质的量分别为x、y，则 　　?2x+6y＝0.14L×5mol#8226;L? -1? 　　?x÷2×22.4L#8226;mol? -1＝0.56L（得失电子 守恒）? 　　解得：x＝0.05mol，y＝0.1mol。 　　FeO、Fe? 2O? 3的物质的量之比为1∶2，所以该铁的氧化物化学式为FeO#8226;2Fe? 2O? 3，即Fe? 5O? 7。 　　现在我们换个视角来思考这一问题： 　　铁的氧化物0.7molHCl过程一铁的氯化物0.025molCl2过程二FeCl?3 　　FeFeFe 　　OClCl 　　过程一实质是用氯元素代替氧元素，根据O、Cl的化合价 　　n(O)＝n(Cl)×12＝0.35mol； 　　过程二结束后，n(Fe)＝n(Cl)×13＝ (0.7mol+0.025mol×2)×13＝0.25mol 　　故该铁的氧化物化学式为Fe? 5O? 7。 　　变式训练2 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO? 2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可 能是（） 　　 　　A.FeO、Fe? 2O? 3 　　B.Fe? 2O? 3、Fe? 3O? 4 　　C.FeO、Fe? 3O? 4 　　D.Fe? 2O? 3 　　答案 CD 　　3.转换研究主体实现深入浅出 　　例3 将1gAl? 2O? 3和MgO的混合物溶解在过量的100mLpH＝1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Mg? 2+和Al? 3+刚好全部转化为沉淀，用去50mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为（） 　　A.0.1mol#8226;L? -1 　　B.0.05mol#8