钠及其化合物公开课讲解课件.ppt

元素化合物复习 钠及其化合物 ------浅谈苏氏兄弟的“脾气” （5）Na2CO3＋HCl（少量）=NaHCO3+NaCL （7）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (8)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （9）2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O (10)NaOH+CO2(足量）=NaHCO3 学习目标： 1.熟悉钠元素对应的各种化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的转化关系 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，能够鉴别碳酸钠、碳酸氢钠 3.掌握离子检验的规范答题 【比一比】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 等质量 套管实验 【比一比】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应， ①当石灰水过量时，其离子方程式为：_________三3班____； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。 常见错误: HCO3-+OH-=CO32-+H2O, HCO3-+OH-=CO2+H2O 离子检验答题模板： （取待测物溶解于水或酸），取少许待测液，滴加xxx试剂，若出现xxx现象，则含有xxx离子，反之则无。 【辨一辨】有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 (　　) A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取少量样品，然后加入到足量的相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的现象 C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 【算一算】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL， 分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。 （2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。 问题1：滴加盐酸前，A、B中溶质是什么？ 问题2：滴加盐酸前，A、B中溶质的物质的量分别是多少？ 问题3：当气体最大量时，溶液中溶质是什么？ A:NaOH、Na2CO3 B:Na2CO3、NaHCO3 A:n(NaOH)=4.5x10-3 n(Na2CO3)=1.5x10-3 B: n(Na2CO3)=2.5X10-3 n(NaHCO3)=2.5X10-3 NaCL 0.15mol/L 112 37.5 【综合应用】实验探究---侯氏制碱法 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 Ⅰ.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究 (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 ①乙装置中的试剂是________； ②丁装置中稀硫酸的作用是________； 饱和碳酸氢钠溶液 吸收挥发出的氨气，防止污染环境 错误：吸收尾气；吸收水；吸收CO2。。。。。 错误：氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，浓硫酸，饱和食盐水 ③实验结束后，分离出N