专题水溶液中的离子平衡(八).doc

专题 　水溶液中的离子平衡 1(2017·唐山三模)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH＝－1gc(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a B．M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 D．N点溶液加水稀释，减小 2．(2017·长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋　Ka＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　Kh＝5.71×10－10 对常温下的溶液，下列叙述正确的是(　　) A．在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 B．将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH7 C．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸溶液，稀释过程中，始终保持增大趋势 D．在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)c(CH3COO－) 3．(2017·武汉5月调研)在25 时，将1.0 Lw mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab B．b点混合液中，c(Na＋)c(CH3COO－) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ mol/L 4．(2017·潍坊二模)室温下，将x mol·L－1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．x＝0.1 B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂 C．c点对应的溶液中水的电离程度最大 D．b点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－) 5．(2017·石家庄质检二)25 ℃时，用0.100 mol·L－1的盐酸滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、d两点溶液中水电离出的c(H＋)：ad B．b点溶液存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1 C．c点溶液存在c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO) D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高 6．(2017·安徽六校联考)下列说法正确的是(　　) A．—定温度下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F－)/c(HF)始终保持增大 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] C．在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1 D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 7．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与lg的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(H＋)＝c(OH－) 8．(2017·江淮十校联考)25 ℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10)，下列说法正确的是(　　) A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9 B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CO(aq)化学平衡常数K＝2.5×108 D．在0.001 mol/L AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀 9．Ⅰ.用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： (1)HX为________(填“强”或“弱”)酸。 (2)N点pH＞7的原因是(