一轮复习讲义-物质的量-气体摩尔体积.doc

课 题 物质的量 气体摩尔体积 教学目的 1、能以物质的量为中心进行有关计算 2、阿伏伽德罗常数的正误判断、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用 教学内容 本节主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考察关于阿伏伽德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。 一．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 物质的量 1．定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2．物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3．物质的量的符号为“n”。 4．单位：摩尔，符号是mol。 5．使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1mol H表示1mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 注意事项： （1）“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 （2）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 （3）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 （4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 （二）阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 1、1摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg 12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 2、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 符号：NA，单位：mol-1，数值：约为6.02×1023 注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 4、N、NA与n的关系：　 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。 摩尔质量： 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 2、公式：M= 单位 g·mol－1 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 【例2】表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 在18中含有个氧原子 标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol/L 【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计 算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进 行一些量之间的换算成为高考的热点。 【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。 【规范解答】选A。 选项A：18物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。 【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题： 1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。 2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意: (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则