河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破92 油脂(含解析).docVIP

油脂 1、对化学反应分类的说法不正确的是（ ） A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应 B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应 C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应 【答案】C 2、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+ 【解析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误； D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误； 故选B． 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是 ） A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN- B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50- D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+ 【答案】D 【解析】 5、X元素的阳离子X 和Y元素的阴离子 都具有与Ar原子相同的电子层结构下列叙述正确的是 A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大 6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ） A．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2 B．V1：V2=1：4 C．M点时生成的CO2为0mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2OAl（OH）3↓ 【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸； 首先，发生反应AlO2﹣+H++H2OAl（OH）3↓，a线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol； 第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+HCO3﹣，b线表示CO32﹣，c线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol； 第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+CO2↑+H2O，d线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）=0.05mol； 第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL； A．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的CO32﹣与AlO﹣2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误； B．原溶液中n（CO32﹣）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32﹣+H+HCO3﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B正确； C．由上述分析可知M点时溶液中CO32﹣完全转化为HCO3﹣，没有CO2生成，故C正确； D．由上述