物质的量（新人教必修1）.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 一、物质的量 1、定义： * * 500g 问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？ 500g 宏观物质 微观粒子 物质的量 资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量 电流 热力学温度 发光强度 质量 时间 长度 物理量 米 千克 物质的量 摩尔 2、符号： 3、单位： 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 （简称摩） mol (1)、“物质的量”是一个整体，是个专有名词。 (2)、只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、 质子、中子、电 子等 碳原子 约6.02×1023 碳单质 0.012kg 12C 1 mol 意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856) 2、阿伏加德罗常数 ： 二、摩尔 1、规定： 1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg12C 所含的碳原子数相同，约为： 符号：NA 单位：mol-1 NA≈ 6.02×1023mol-1 (近似值） 6.02×1023 1mol的任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 趣味小知识 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 3、注意事项 物质的量只适用于微观粒子 使用时要指明粒子种类 练习 1 mol水 含有 水分子 含有 H原子 含有 O原子 含有 电子 3.01×1023个CO2的物质的量为 mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1024 0.5 n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位： ） 阿伏加德罗常数 （单位：mol-1） 4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系： N = n · NA 推论： N1 : N2 : N3 : N4 = n1 : n2 : n3 : n4 1．“物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol细菌 3.在1 molH2SO4中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个H2SO4分子 D.含6.02×1023个氧原子 知识巩固 D B C 1摩尔任何原子的质量如何确定？ = 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个C的质量 1mol O的质量 1mol C的质量 1个O的质量 1个C的质量 = = 16 12 （已知1摩尔12C的质量为12克） 1molO的质量是16g 1个O的质量/（m12C/12） 1个C的质量/ （m12C/12） = O的相对原子质量 C的相对原子质量 = 以O为例： 结论： 1摩尔任何粒子或物质的质量： 就是以克为单位时，在数值上等于其 相对原子质量或相对分子质量。