中考化学高频考点记忆内容.doc

记 忆 内 容： 一、常见沉淀 CaCO3、Cu(OH)2、 二、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表的两个运用：⑴金属活动顺序中位置越靠前，它的活动性越强 ⑵判断能否与酸反应的依据：金属是否排在H的前面 ⑶判断能否与盐溶液反应的依据：金属的前后顺序（K、Ca、Na除外） 三、酸碱溶液与指示剂的变色情况： 酸蕊红，酚酞遇酸不变色；碱蕊蓝，酚酞遇碱变红色 四、俗称： NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaO： 生石灰 Ca(OH)2的水溶液：石灰水 Na2CO3：纯碱 、苏打 CaCO3：大理石、石灰石等主要成份 固体CO2：干冰 NaCl：食盐 Fe2O3：铁锈的主要成分 NaHCO3：小苏打 CH4：沼气、坑气、天然气的主要成份 C2H5OH：酒精 五、物质的特性： 具有挥发性：浓盐酸（露置空气中物质的总质量减少，质量分数也减少） 具有吸水性：一酸一碱即浓硫酸和固体氢氧化钠（露置空气中物质的总质量增加，溶质的质量分数减小） 因变质而物质的质量增加的是：氢氧化钠、澄清的石灰水、生石灰 （4） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁往水里倒，用玻璃棒搅拌使热量散发出去。 （5） Na2CO3溶液显碱性，但属于盐类物质，因此其俗称为纯碱或碱面 六、物质的颜色： 黑色：C　　MnO2　　　Fe3O4　　CuO 铁粉 白色：CaCO3　 Na2CO3　 NaHCO3 MgO　　P2O5　　CuSO4等 蓝色：胆矾、蓝矾、Cu(OH)2 Cu2+的盐溶液：蓝色 紫红色（红色）：Cu Fe2O3：红色 Fe3+的盐溶液：黄色 Fe2+的盐溶液：浅绿色 其余固体多为白色，金属多为银白色 七、复分解反应发生的条件：复分解反应两头看，顾头要看溶解性， 顾尾沉淀、气体、水，有酸参加可不溶，无酸参加必都溶 八、离子的鉴别： H+的鉴别：加紫色石蕊试液 OH-的鉴别：加紫色石蕊试液、或无色酚酞 CO32-的鉴别：加稀HCl和澄清的石灰水 九、、物质的用途： 可以除铁锈：盐酸和硫酸 NaOH的用途：肥皂和造纸; Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；杀菌、消毒 NaCl：配制生理盐水、选种等 CaCO3： 可用作补钙剂、作建筑材料 Na2CO3：家庭蒸馒头，工业用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3：焙制糕点用的发酵粉的主要成分之一，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 其他： 1.空气中的含量：氮气（N2）78%，氧气（O2）21% 2.地壳中排在前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Aｌ）、铁（Fe） 3.决定元素种类的是：质子数或核电荷数 4.决定元素化学性质的是：最外层的电子数 5.在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数 6.相对原子质量＝质子数＋中子数 7.阳离子：质子数＞核外电子数 8.阴离子：质子数＜核外电子数 9.溶液是混合物，具有均一性和稳定性。计算溶液中溶质的质量分数公式：C%=M质/M液 10.溶液稀释：M浓×C浓＝（M浓＋M水）×C稀 11.具有可燃性和还原性的物质：C　H2　　CO 12.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 13.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是1.氢气在空气里燃烧：2H2+O22H2O 2.硫在氧气（空气）里燃烧： S+O2SO2 3.碳在氧气（空气）里燃烧：C+O2CO2 2C+O22CO ★4.磷在氧气（空气）里燃烧：4P+5O22P2O5 ★5.铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 6.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO ★7.镁在空气里燃烧：2Mg+O22MgO 8.铝在空气中形成致密氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3 9.一氧化碳在空气里燃烧：2CO+O22CO2 10.汞与氧气反应：2Hg+O22HgO 11.碳还原二氧化碳：C+CO22CO 12.二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3 ★13.生石灰与水反应制取熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2 分解反应：“一变多” ★14.电解水： 2H2O2H2↑+O2↑ 15.氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑ ★16.高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸钙高温分解