[课件]高二化学第一章氮族元素 氮气.ppt

第一章 氮族元素 氮族元素 氮气 [教学目标]：1、能运用原子核外电子的排布规律，熟练写出氮磷两种元素的原子结构示意图。 ??????????????? 2、从原子结构入手，总结认识氮族元素性质的相似和递变规律。 ??????????????? 3、了解氮族元素的存在及其单质的主要物理性质和递变规律。 [教学重点]：氮族元素性质的相似性和递变规律。 氮 磷 砷 锑 铋 二、氮族元素的原子位置，结构及 性质特点： ????????????????????????? 相似性： ?????????? ④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3，或H3RO4。 递变性： ??? ①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。 ②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。 *与同周期氧族，卤族元素相比较：N、O、F 三元素性质比较P、S、Cl三元素性质比较。 *与同周期氧族，卤族元素相比较：表一：N、O、F 三元素性质比较。 表二：P、S、Cl三元素性质比较。 小结：①非金属性较氧族、卤族元素弱； ????? ②与H2化合的条件较氧族、卤族单质困难。 ????? ③氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物差。 ????? ④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的形成的酸的酸性弱。 三、氮族元素的存在及单质物理性质： 存在： ??? 1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。 ??? 2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例：Ca3(PO4)2——磷酸钙，Ca5F(PO4)3——磷灰石。磷是生物体不可缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。 ??? 3、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（As4S4）雌黄（As2S3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2S3）。 1、物理性质：结合课本P2表1-1了解单质的各物理性质 2、物性变化规律： ??????? ①密度：自上而下依次增大。 ??????? ②熔点：自上而下，先升高又降低。 ??? [检测练习]： 1、氮族元素中原子半径最大的非金属是（??? ） A、氮??? B、磷??? C、砷??? D、铋 2、在氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮的化合价为（??? ） A、+2??? B、+3??? C、+4??? D、+5 3、已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是（??? ） A、BiH3很稳定??? B、Bi(OH)3显弱碱性??? C、铋酸酸性比锑酸酸性强 D、由反应：2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O??? 知：化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。 4、按As、P、N顺序减弱的是（??? ）： A、单质的氧化性??? B、气态氢化物的还原性?? C、气态氢化物的稳定性??? D、最高价含氧酸的酸性 5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是（??? ） A、KRO3?? B、K3RO4?? C、KRO2?? D、K2RO4 6、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2，则其最高价氧化物的化学式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________；其气态氢化物的化学式为________________,电子式为___________________。 第二节?? 氮气 ??? 1、沸点比较低：回忆工业制取氮气的方法——液化空气法。??? ??? 2、N2分子：N≡N 叁键，键能大，稳定，类似稀有气体，可做保护气 二、化学性质： ?N≡N? 键能大 ，打开键不容易，所以反应条件难。 1、与金属反应：（与镁、钙、锶、钡，形成离子化合物） 3Mg+N2 ??? →金属Mg在N2中燃烧???????????????? ? 2、与非金属反应： ??? ①? N2+3H2 +Q???? ??? 条件难说明N2叁键 键能大。 ??? 可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl和O原子。 ??? 反应放热：说明N有一定的非金属性。 ??????反应放热的多少说明元素非金属性强弱，同样也可说明