2011届高考化学一轮复习课件：第10讲_铁及其重要化合物_用途广泛的金属材料.ppt

轻松学教材 一?铁的重要化合物 1.铁的氧化物 3.铁盐与亚铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,也有还原性,与Zn?Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-? (2)铁盐 ①氧化性 含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,与Cu?I-反应的离子方程式分别为: 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+, 2Fe3++2I-===2Fe2++I2? ②特性 含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色,反应的离子方程式是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3? 三?合金 合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合成的具有金属特性的物质? 合金的硬度一般比组成它的纯金属的35大,合金的熔点一般比组成它的纯金属的36低? 常见合金有: (1)铜合金 青铜是我国使用最早的合金,常见的铜合金还有 黄铜? 白铜? (2)钢 合金钢 碳素钢 低碳钢:含碳量 低于0.3% 中碳钢:含碳量为 0.3%~0.6% 高碳钢:含碳量 高于0.6% 体验热身 1.(2009·靖江模拟)红珊瑚栖息于200~2 000 m的海域,产于台湾海峡?中国南海,它与琥珀?珍珠被统称为有机宝石?在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品?红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( ) A.Na B.Fe C.Si D.Cu 答案:B 解析:铁元素被氧化后生成了Fe2O3显红色? 2.人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会将Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒?对上述事实分析正确的是( ) A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化 答案:C 解析:维生素C是还原剂,将Fe3+还原为Fe2+? 3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 答案:C 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,铁离子遇KSCN溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验铁离子的存在? 4.某溶液中可能存在Mg2+?Fe2+?Fe3+,加入NaOH 溶液,开始时是白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色?下列结论正确的是( ) A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+?Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+?Mg2+ C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+?一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+?一定没有Fe3+ 答案:D 解析:根据加NaOH溶液时,开始出现白色絮状沉淀,说明一定无Fe3+,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明一定含有Fe2+,但因Mg(OH)2为白色沉淀,故不能确定是否含Mg2+? 5.人类历史上大量生产和使用铝?钛?铁?铜四种金属的时间顺序是( ) A.铜?铁?铝?钛 B.铁?铝?铜?钛 C.铜?铁?钛?铝 D.铁?铜?铝?钛 答案:A 解析:活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在,且因金属离子得电子能力较弱,生产和使用的时间往往就偏晚?Cu?Hg?Ag?Au?Sn?Pb等金属都是最早使用的几种金属,它们有的只以游离态存在,有的熔点很低易冶练?在春秋晚期我国就会炼铁,战国晚期就会炼钢?铝在自然界中只以化合态存在,且工业上是通过电解氧化铝获得的,只在近代发明电以后才实现的?钛合金尽管有耐腐蚀?熔点高等优良的性能,但最大的缺点是提炼比较困难,因为钛在高温下可以与氧?碳?氮及其他许多元素化合,故钛使用时间最近? 6.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验? (1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)? 反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应?写出铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________________? (2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行