2009年高考电化学试题分类汇编.doc

2009年高考 电化学 试题分类汇编 1．2009年江苏高考化学 12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是： A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22．4/6 L 2．2009年高考浙江卷 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbCO2 ) B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动2009年高考北京卷理综6．下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2 + 2H20 + 4e- = 4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一 = C12↑ 12．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极直接流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mo Cu2O生成 2009年高考广东卷化学试题10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 2009年高考广东卷化学试题14．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 10．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。 ②已知LiH固体密度为0．82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。 ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。 COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示