5.3常见的碱.ppt

课题1 常见的酸和碱 ----常见的碱 试试你的能力！ 试试你的能力！ 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 提问 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？ * * 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？ 探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论 实验内容 碱的性质实验记录 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 碱的性质实验记录 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点 现象与结论 实验内容 探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 碱的性质实验记录 氢氧化钙在水中的溶解情况 现象与结论 实验内容 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的羊毛绒（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 ２、在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 烧碱与蛋白质、油脂的作用 －－羊毛绒缩小、凝固。 －－食用油溶解 注意！氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的清水冲洗，然后再涂上硼酸溶液！ 烧碱与蛋白质、油脂的作用 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 烧碱的溶解情况 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 熟石灰、 消石灰 烧碱、火碱、 苛性钠 俗名 易溶 微溶 易溶 溶解性 有气味 无味 无味 气味 液体 粉末状固体 片状固体 状态 无色 白色 白色 颜色 氨水 消石灰 烧碱 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 实验现象 实验内容 归纳与小结 1、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ 　　） Ａ浓硫酸　　　Ｂ　火碱　　Ｃ　水　　　　Ｄ　浓盐酸 Ｂ ２、下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组（　） Ａ氢氧化钠、生石灰、 Ca（OH）2 Ｂ石灰水、熟石灰、 Ca（OH）2 Ｃ碳酸钠、火碱、 Na2CO3　　　　　Ｄ氢氧化钠、苛性钠、 NaOH Ｄ 反应放出大量的热 这也是生石灰可以做干燥剂的原因，属于化学变化 小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 二、常见的碱 碱的共同性质 二、常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 二、常见的碱 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ （3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、