电离平衡试验报告.doc

电离平衡实验报告 篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告 二、 实验步骤 （一）同离子效应 １、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。 HA c ＝ H＋ ＋ Ac－ NaAc ＝ Na＋ ＋ Ac— ２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ MgCl2 ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－ Mg2＋ ＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓ NH4Cl解离出的Cl－使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。 （二）缓冲溶液的配制 １、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求． PH = pKa + lgCAc-/CHAc 4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc lgCAc-/CHAc = -0.75 CAc-/CHAc =0.178 V Ac-/10-VHAc =0.178 V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL ２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。 ３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。 （三）盐的水解 １、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。 CO32－ ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—pHgt;7 NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl— pH＝7 Al3+ ＋ 3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋pHlt;7 ２、 用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？ PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH— Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2 HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH— Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7 H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH— Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12 C（ OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2 PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8 同理： C（ OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4 PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1 C（ OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7 PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56 ３、 将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。 SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl （四）溶度及原理的应用 １、 沉淀的生成 在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。 PbI2 = Pb2+ + 2I- Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.05×0.052 =1.25×10-4 gt;1.4×10-8 所以有生成黄色沉淀 在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。 Qi ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.0005×0.00052 =1.25×10-10 lt;1.4×10-8 所以无沉淀 ２、 沉淀的溶解 先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解： （１） 用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。 NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl + HCl = Cl－+ H+ ↓