氧族元素环境保护复习习题精选.doc

氧族元素环境保护复习习题精选（三） 可能用到的相对原子质量：A：27 S：32 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 H：1 C：12 Ba：137 一．选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（ ） A．浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl 解析：由于常温下，浓硫酸可使铝、铁表面生成一薄层而致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，所以可用铁、铝容器盛放冷的浓硫酸。 说明：该现象称为钝化，类似的还有浓硝酸。 答案：A 2．下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cl－、SO32-、NO3— B．Cu2+、K+、Cl－、S2－ C．K+、H+、SO32-、S2－ D．Cu2+、NO3—、SO42-、Cl－ 解析：A中因Ba2+与SO32-结合成BaSO3沉淀而不能共存，B中Cu2+与S2－结合成CuS沉淀不能共存，C中SO32-、S2－与H+不能共存，反应为：S2-+2H+==H2S↑，SO32-+2H+==SO2↑+H2O 答案：D 3．下列关于氧族元素叙述错误的是（ ） A．都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B．能跟大多数金属直接化合 C．原子的最外层都有6个电子，却彼此性质相似 D．单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 解析：氧族元素中单质碲不能与氢气直接化合，且H2O呈中性，余为酸性。 答案：A 4．在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 解析：该反应是S的自身氧化还原反应，S既是氧化剂又是还原剂，分析如下： 显然，被氧化的S原子有1个，被还原的S原子有2个，比值为1∶2。 答案：A 5．下列粒子只能作还原剂的是（ ） ①S ②S2－ ③SO42- ④SO32- ⑤Cl－ ⑥Na A．①②④ B．②⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤ 解析：此题应根据元素价态来判断性质，S2－、Cl－中元素价态均为最低价，只具还原性，金属只具还原性。 答案：B 二．选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1～2个选项符合题意） 6．下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ） A． B．SO2+H2OH2SO3 C．SO2+2H2S==3S↓+2H2O D．SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 解析：A中SO2被氧化作还原剂，B为非氧化还原反应，C中SO2被还原作氧化剂，D中SO2被氧化作还原剂。 答案：BC 7．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A．H2S在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入锌粉 解析：许多反应的产物随某些反应物的用量或浓度而改变。A中H2S在氧气中燃烧分两种情况：O2不足时，2H2S+O2 2S↓+2H2O，O2充足时，2H2S+3O22SO2+2H2O，C中反应产物与SO2的用量有关，反应有：SO2（少量）+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2（足量）+H2O==Ca（HSO3）2，D中反应产物决定于硫酸的浓度，当为稀硫酸时，还原产物为H2，当为浓硫酸时，没有H2产生，一般为SO2。 说明：类似情况还有C、CH4等在氧气中燃烧，P在Cl2中燃烧，CO2通入石灰水中，Cu与HNO3的反应等等。 答案：B 8．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O2 ④活性炭 ⑤SO2 A．除①外其他都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以 解析：干燥Cl2通入品红溶液，与水反应生成的HClO、O3、Na2O2均可氧化有色基团而使品红褪色，活性炭可吸附色质，SO2与有机色质结合为不稳定的无色物质。所以，5种物质都能使品红溶液褪色，只是褪色原理不同而已。 答案：D 9．下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 解析：A中错在不含“任何”化学物质上，饮料本身是一种化学物质，一般为混合物，B中蒸馏水是纯净物，其中主要含水分子，通常还有极少量H+和OH－，C中N、P不属于微量元素。 答案：D 10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。飘尘跟空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加。在上述变