碳酸钠和碳酸氢钠演示.ppt

* 第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物 → 金属氢氧化物→金属元素的盐。 Na2O (Na2O2 )→ NaOH →NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3 MgO → Mg(OH )2→MgCl2 Al2O3 → Al(OH )3→Al2(SO4)3 、KAl(SO4)2 FeO → Fe(OH )2→FeCl2 Fe2O3 → Fe(OH )3→FeCl3 CuO → Cu(OH )2→CuCl2、CuSO4 与CO2反应 与水反应 化学式 色、态 氧化钠 过氧化钠 淡黄色粉末 白色粉末 Na2O2 Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 一、钠的化合物 1、氧化物 属 类 用 途 过氧化物 强氧化性:杀菌、消毒、漂白 氧化物 ⑧用途 ⑥与酸 反应 ⑤稳定性 ④溶解性 ③色态 ②俗名 ①化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 溶解度较大（碱性） 溶解度较小（碱性） 稳定 CO32—+2H+= CO2 ↑ +H2O HCO3—+H+= CO2 ↑ +H2O 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂 2、碳酸钠和碳酸氢钠 [演示实验] P56 不稳定 ；受热易分解 2NaHCO３= Na２CO３＋ CO２↑＋H２O 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3- + H+ === H2O + CO2↑ HCO3- + OH- === H2O + CO32- 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3 酸：CO2+H2O、H+ 碱：NaOH、OH- 探究： 参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2? 关于明矾的净水原理的学习。 3、焰色反应 (1)、焰色反应：指某些金属或它们的化合物在灼 烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。 (2)、焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关。 (4)、某些金属元素的焰色： Na：黄色 K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (5)、应用：检验金属元素；焰火。 (3)、实验： 灼烧 蘸烧 洗烧 两性氧化物 溶于强酸溶液：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 溶于强碱溶液：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） ⑴物理性质：难溶于水，熔点很高。 ⑵化学性质： ⑶用途：冶炼金属铝；作耐火材料． ⑵物理性质：白色胶状、难溶于水 ⑴实验室制法： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ⑶化学性质： ①两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）； Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ２、氢氧化铝 Al(OH)3 [演示实验] P 58 实验 3—7 [演示实验] P 58 实验 3—8 ②热不稳定性：（分解生成氧化物和水） 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O △ ⑷用途： 作胃药（治疗胃酸过多） 三、铁的重要化合物 1、氧化亚铁、氧化铁、 四氧化三铁、 与CO反应： Fe3O4 Fe2O3 FeO 与盐酸反应 水溶性 色、态 氧化物 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶 不溶 不溶 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl3+4H2O FexOy +y CO===xFe +yCO2 高温 2、铁的氢氧化物 [演示实验] P 60 实验 3—9 ⑴物理性质： 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水 ⑵实验室制法： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓（红褐色） Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ （白色） 练习：写出向氯化铁溶液中滴加氨水的化学反应方程式和离子方程式。 *