九年级化学课件课题溶质的质量分数.ppt

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 例题1：对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C. 将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液 D. 将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液 练习： 1. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( ) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 三、溶液中溶质质量分数的计算 [实验9－6] 4. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是( ) A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温 C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 二、溶液中溶质质量分数的计算 2、把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　 ) A.把溶剂蒸发掉一半　　　 B.加入2gCaCl2固体 C.加入40g15%的CaCl2溶液　 D.把溶剂蒸发掉10g 3、50g某浓度的盐酸溶液与10gCaCO3粉末恰好完全反应，求生成溶液的溶质质量分数是多少？ * 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液? 淡蓝 蓝色 深蓝 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 课题3 溶质的质量分数 一、溶液组成的表示方法：溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 例题2：熟石灰的溶解度在80℃时为ag，20℃时为bg，20时熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为c%，则下列数值关系正确的是（ ） A.a＞b＞c B.b＜a,b＜c C.b＞a,b＞c D.a＜b＜c 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 3、溶质的质量分数和溶解度比较表 关系式 单位 溶液是否饱和 溶剂要求 温度要求 意义 溶质质量分数 溶解度 比较项目 一定温度 不受温度影响 100克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 　是比值用%表示 M质 M剂 ×100克 M质 M液 ×100% 表示物质溶解性大小的值 表示溶液中溶质质量的多少 配制步骤：1计算 2称量 3溶解 4装瓶贴签 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 二、配制一定溶质质量分数的溶液 2、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%