新课标人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 3.1.2 金属与酸和水的反应.ppt

组织建设 化学 · 必修1 1312 金属与酸和水的反应 * 第 * 页 金属与酸和水的反应 问题导学 哪些金属能与酸发生反应？金属与酸反应的剧烈程度相同吗？金属与酸反应的实质是什么？ 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验探究 镁铝与盐酸反应 钠与盐酸反应 第 * 页 金属与酸和水的反应 规律总结 一、金属与酸的反应 █金属活动顺序表中氢之前的金属能从酸溶液中置换出H2。 █金属越活泼，反应程度越剧烈。 █金属与酸反应的实质是金属失电子转移至酸溶液中的H＋，发生氧化还原反应(置换反应)产生H2。 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验探究 1、Na和水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ① ② ③ ④ 钠浮在水面上 迅速熔化为小球 四处游动，逐渐变小，最后消失 反应后溶液的颜色逐渐变红 ①钠的密度比水小 ②钠熔点 低，反应放热 ③反应产生的气体 推动小球运动 ④反应后溶液显碱性 第 * 页 金属与酸和水的反应 结论 钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性 化学方程式： 离子方程式： NaOH H2 还原 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 1、Na和水的反应 实验结论 第 * 页 金属与酸和水的反应 在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。这种说法对吗？为什么？ 问题导学 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验探究 钠与硫酸铜溶液，氯化铁溶液反应实验 第 * 页 金属与酸和水的反应 （1）钠和盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 应先与水反应生成NaOH和H2，再考虑NaOH能否与盐发生反应。 可以置换出盐中的金属 （2）钠能与熔融态的盐反应 规律总结 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验探究 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验装置 气体 实验结论 3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2 用小试管收集一试管气体，点燃，听到爆鸣声证明生成了氢气 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应 2、铁与水蒸气的反应 实验分析 第 * 页 金属与酸和水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 实验探究 第 * 页 金属与酸和水的反应 (1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。 (4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水作用 (3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 金属与水反应的规律 (2)Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，即镁和铝在除掉氧化膜后，在加热条件下能与水反应。 规律总结 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验探究 镁铝与氢氧化钠溶液反应 第 * 页 金属与酸和水的反应 实验 操作 实验 现象 有关化学方程式 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 试管中有气泡产生，铝片不断溶解； 点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 3、铝与氢氧化钠溶液和盐酸的反应 实验分析 第 * 页 金属与酸和水的反应 1.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认识？ 2.实验室制取H2的方法除了用较活泼的金属与酸反应外，还有什么方法？ 【答案】　铁与水反应是有条件的，铁在加热条件下与水蒸气反应，但铁与冷水、热水不反应。 【答案】　用金属铝与强碱反应可以制取H2；或将钠块用铝箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H2。 问题讨论