影响化学反应速率的因素选修4 课件.ppt

少见原因引起的颅内静脉窦血栓形成课件突发心跳呼吸骤停抢救应急演练课件小学英语教学法英语教学原则阻滞剂在减低非心脏手术 2-2 影响化学反应速率的因素 【知识回顾】 普通分子 活化分子 有效碰撞 新物质 能量 1、有效碰撞理论 2、化学反应速率与活化能 外界条件 ①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。 反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少 单位时间内有效碰撞的次数多少 化学反应的速率大小 反应物的性质 内因 外因 一、浓度对反应速率的影响 0.1mol/LH2C2O4溶液 快 慢 0.2mol/LH2C2O4溶液 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液 【现象】 【结论】 当其它条件不变时： 增大反应物的浓度可以增大反应速率 减小反应物的浓度可以减小反应速率 加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管褪色快 【思考】为什么增大反应物的浓度会增大反应速率？ 活化 分子数 反应物 浓度增大 反应物 分子总数 活化分子 百分数 ＝ × 单位体积内反应 物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增加 化学反应 速率增加 【学与问】增加或减少反应物的浓度会改变反应速率，那么，增加固体反应物或纯液体反应物，反应速率是否也会发生相应的改变？为什么？ 对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率 【学与问】我们在点火的时候，是块状的煤炭容易燃烧，还是粉末状的容易燃烧？为什么？ 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大 二、压强对反应速率的影响 1、有气体参加的反应，在其他条件不变时： 【观察与思考】请仔细观察P21图2－2，思考压强的改变会引起反应体系中哪些因素的变化 增大压强会加快化学反应速率 减小压强会减慢化学反应速率 2、对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正反应速率、逆反应速率都增大；反之亦然 3、对于气体反应的几种情况 ⑴恒温时： ⑵恒容时： ① 充入气体 反应物 总压强 增大 反应物 浓度增大 ② 充入“无关气体” （如He、Ne或不 参加反应的N2等） 总压强 增大 反应物 浓度不变 v不变 ⑶恒压时： 充入“无关气体” （如He、Ne或 不参加反应的N2等） 反应体系 体积增大 反应物 浓度减小 v减小 v增大 v增大 压强的改变实质是改变反应物的浓度，即改变活化分子的浓度，但其活化分子数并不随压强的改变而改变。判断时看反应物的浓度是否发生改变，只有压强变化引起了浓度的变化，反应速率才改变，不能简单机械地记结论。 【乐学七中】P58 【思考】在夏天的时候，食物变质快，而冬天慢，为什么会有这样的现象？这说明食物的腐败快慢与什么因素有关？ 三、温度对反应速率的影响 加热的一组首先出现浑浊 【回顾】Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比： Mg与热水反应比跟冷水反应快 【思考】两组的浓度都是相同的，为什么加热的反应快呢？ 升高 温度 分子能 量增加 活化分子的 百分数增加 单位体积内 活化分子数增多 分子运动 速率加快 碰撞频 率增加 有效碰撞 次数增多 v增大 【思考】对于可逆反应，升高温度或者降低温度，正反应速率和逆反应将作何变化？ 【结论】对于可逆反应： 升高温度，v(正)、v(逆)都加快，但v(吸)增加的程度更大 降低温度，v(正)、v(逆)都减慢，但v(吸)减小的程度更大 即：温度变化对 v(吸)影响更大 温度对反应速率的影响在日常生活和工业生产中有很多的实际应用： ①在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率 ②合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度 ③为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率 【乐学七中】P52 【乐学七中】P58 四、催化剂对反应速率的影响 【现象】 加MnO2后迅速产生大量气泡，余烬复燃 1、其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率： 四、催化剂对反应速率的影响 一般而言，我们平时说的催化剂都是指正催化剂 正催化剂： 负催化剂： 加快反应速率 减慢反应速率 【思考】催化剂是如何改变化学反应速率的呢？ 反应物 活化能 降低 单位体积内活 化分子数增多 活化分子的 百分数增大 v增大 催化剂通过改变反应物的活化能而改变反应速率 2、对可逆反应而言，催化剂能同等程度地改变（加快或减慢）正、逆化学反应的速率 【科学探究】完成P23的《科学探究》 快 慢 FeCl3比CuSO4对H2O2的催化效果好 4.2.2 过氧化氢与三氯化铁溶液、硫酸铜溶液作用 【科学探究】完成P23的《科学探究》 褪色慢 4.2.2 高锰酸钾与草酸在有无硫酸锰固体的反应速率比较 褪色快 Mn2+对KMnO4