02 物质的分离、提纯和检验、鉴别培训资料.ppt

化学实验;考纲定位;一、物质的分离、提纯的方法;二、物质的检验 1．离子的检验;物质;物质;物质;(2)常见阴离子的检验。;物质;2.常见气体的检验;气体;气体;3.有机物的检验;(2)几种重要有机物的检验。;【基础导练】;解析：乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，A 错误；若原;2．(2014 年上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错;A;4．下列叙述正确的是(;5．下列有关物质检验的实验结论正确的是(; 解析：A项，Ag＋也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色 沉淀；C 项，氯气也能使品红溶液褪色；D 项，能发生银镜反 应的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。;【探究高考 明确考向】; 【答案】 1.（1）Fe2+和Mn2+? ? MnO4—＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ 、 2MnO4—＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质? （2）置换反应 ??镍?? （3）取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净? （4）1;2．;考点 1 物质的分离、提纯 1．物理方法;方法;方法;方法;方法;2．化学方法 (1)加热法。;(3)转化法。;(5)氧化还原法。;3．常见物质除杂方法;原物质;原物质;原物质;【例 1】下列除去杂质的方法正确的是(;【变式训练】 1．(2011 年广东汕头质检，双选)除去下列物质中所含少量;答案：AD; 2.实验室需要制备纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的 KCl 样品，按照图 5－31－1 所示的实验方案进行提纯。; (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控 制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图 5－31－2，请写出 方框内①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________。; (3)①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、 K2CO3；⑤HCl和Cl2;考点 2 物质的检验 1．物质检验的类型; 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质(一般 是纯净物)进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一 种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效 应等一般性质的不同加以区别。鉴定通常是指对于某一种物?? 的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的 组成和名称。;2．物质检验的一般程序与思路 (1)固态物质的检验。;(2)无色溶液的检验。;无 色 待 检 溶 液;(3)气态物质的检验。;【例 2】(2011 年天津高考)向四支试管中分别加入少量不同;答案：B;无机物鉴别在颜色方面的突破口 1．红色世界;(pH10)。;3．黄色世界;5．黑色世界;6．蓝色世界;7．紫色世界;8．白色世界;【变式训练】;沉淀，无法鉴别，故 B 错；1-溴丙烷有三种等效氢原子，其核 磁共振氢谱有三个吸收峰，而 2-溴丙烷有两种等效氢原子，其 核磁共振氢谱有两个吸收峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、 醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，使 KMnO4 溶液褪色，故无法鉴 别。;物质的分离、提纯及检验在综合题中的考查; 【典例】(2011 年安徽高考)MnO2 是一种重要的无机功能材 料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小 组设计了将粗 MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：; (1)第①步加稀 H2SO4时，粗MnO2样品中的___________(写 化学式)转化为可溶性物质。 ;考查要点：常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、;定有还原产物NaCl。(4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量 为12.69 g－8.7 g＝3.99 g。由关系式：MnCO3～CO2可知MnCO3 的物质的量为0.01 mol，质量为115 g/mol×0.01 mol＝1.15 g， 所以MnO的质量为3.99 g－1.15 g＝2.84 g，其物质的量为 ＝0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质 的量为0.05 mol，根据方程式：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=== 5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物 质的量为0.02 mol。;(3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl;【实验变式】;请回答下列问题：; 解析：(1)将泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过