金属化学性质导学案1.doc

课题2 金属的化学性质（1） 一、自主探究：知识点1：金属与氧气的反应 【阅读】课本9页内容，完成以下题目： 1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。 3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？ 知识点2：金属与酸的反应 【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目： 小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： 2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。 3、课本10页书后习题第4题。 4、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 [观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀最快的是放 的试管。（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 三、自我测评 1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 ，发生反应的化学方程式 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。 2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型： （1）镁在空气中燃烧： 反应类型 （2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型 （3）铁在氧气中燃烧： 反应类型 3、下列反应中属于置换反应的是( )A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑ C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑ 4、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 5、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 四、达标测试 1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水 5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。 （1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为