第章化学反应速率和化学平衡单元测试.docVIP

第二章单元测试： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υA)＝ 0.5 mol／L·ｓ B．υB)＝ 0.3 mol／L·ｓC．υC)＝ 0.8 mol／L·ｓ D．υD)＝ 1 mol／L·ｓ在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 用3g块状大理石与303mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L盐酸　　②改用306mol/L盐酸③改用3粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 下列说法中有明显错误的是 ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．一定条件下反应A2g)＋B2g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．2υ正、A2＝ υ逆、AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 9．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂υ、υ逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ、υ逆都增大，且υ增大倍数大于υ逆增大倍数 C．降温，υ、υ逆都减小，且υ减小倍数小于υ逆减小倍数 D．加入氩气，υ、υ逆都增大，且υ增大倍数大于υ逆增大倍数 10．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．16mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 11．100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g