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第二节 化学能与电能 试题 一、选择题（每小题有1～2个正确选项） 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是……………………………………………………………………………………（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是……………………………（ ） A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 6．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是………（ ） 正极 负极 电解质溶液 A． Cu Zn HCl B． Zn Cu CuSO4 C． Cu Zn CuSO4 D． Cu Zn ZnCl2 7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断，锌片是………………………………………（ ） A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为： Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。 据此判断，氧化银是…………………………………………………………………（ ） A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 9．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（ ） A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（ ） A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中 C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中 11．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（ ） A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………（ ） A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－ C．工作时，负极区溶液pH降低 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极 13．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是………………………………………………………………………（ ） A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol 14、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 二、填空题 15.如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸