盐化肥的学案.docVIP

第十一单元 盐 化肥 【知识网络】 课题1 生活中常见的盐 【考点透视】 一、考纲指要 1．了解碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙复分解反应的概念，复分解反应发生的条件掌握碳酸根离子检验的方法A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ） A．Na2SO4 　　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl CaCO3或BaSO4。根据加入稀硝酸后固体溶解并有气体放出，可以推断该固体为CaCO3。根据Na2SO4和BaCl2二者不能共存，结合加入稀硫酸后滤液中有白色沉淀生成，可以推断粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2。 答案：A 例4：（2005年天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 解析 本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，则乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根据Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推断出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根据Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2+不能共存，可以推断出甲含有Cl－，乙含有Ba2+；根据溶液电中性，甲溶液中一定含有阳离子K+，乙溶液中一定含有阴离子NO3－。 答案：H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－ 例5：（2005年湖北武汉）利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好） （1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象 _________________ ____；引起该现象的原因是 ___________________________。 （2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是________________________。 解析 本题将酸碱盐的化学反应和压强原理相结合，考查了综合实验分析的能力。打开止水夹a，试管Ⅰ、Ⅱ与外界大气压相通，装入药品后发生反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，试管Ⅰ中有气泡产生；夹紧止水夹a，随着反应的发生，试管Ⅰ中压强增大，将反应生成的FeSO4压入试管Ⅱ中，FeSO4与NaOH发生反应：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4，试管Ⅱ中有沉淀生成。 答案：（1）有气泡生成，铁与稀硫酸反应生成了氢气 （2）试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀（用化学方程式表示也可） 例6：（2005年湖北荆州）为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： （1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数） （2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？ 解析 本题以Na2CO3样品中Na2CO3的质Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓2NaCl，根据产生沉淀的质量来确定Na2CO3的质量分数。设设样品中含Na2CO3的质量为x。根据反应中的定量关系，则 = x==10.6g 样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=100%=89.8% 方案（2）中运用的原理是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y。根据反应中的定量关系，则 答案：（1）89.8% （2）73.0g 【常见误区】 1．忽视对基本常识和基本规律的记忆和积累，如常见盐的特征和用途、酸碱