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九年级下册化学课堂学习资料４（人教版） 第十一单元：盐　化肥 【课题1：生活常见的盐】 【重点鉴定碳酸根离子的方法难点粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．步骤1、溶解2、过滤3、蒸发计算精盐的产率． 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片 实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：MgCl、CaCl 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．实验操作1、溶解用称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 过滤 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 蒸发 把得到的澄清滤液倒入．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率．产率提纯前后食盐盐碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）碳酸钠与氢氧化钙反应 Na2CO3+Ca(OH)2 =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打。 用途：发酵剂、胃药等。 〖性质〗：碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碳酸钙：化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。（请阅读教材７３页的资料２） 用途：作建筑材料、补钙剂等。 〖性质〗：碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 若验证该反应产生的气，用带导管的单孔橡皮塞将其通入　　　　　　中，现象是：　　　　　　。 【碳酸根离子的鉴定方法离子①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。 ②根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3 、CaCO3等等。 四、【复分解反应】 分析上述这些反应，它们都是由两种　　　　互相交换成分，生成另外两种　　　　　的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似：　　　　　　　　　　　　　　。 前面的学习过的反应有：　　　　反应、　　　　反应和　　　　反应，都各又各的特点． 〖复分解反应的特点〗： ①反应物和生成物都是两种化合物，②但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相　　　　　　，生成物中有　　　　或有　　　或有　　　生成时，复分解反应才可以发生。③要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。 【练习】 １、下列说法正确的是（　）A.盐都能食用，故称食盐　　　　　　B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体　　　　D.盐是一类物质的总称 ２、下列说法正确的是（　）A.纯碱不是碱 　B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 ３、某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（　　）　A.氯化钙 B.氯化钠　　C.硝酸钾 D.碳酸钠 ４、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（　） A.KMnO4 　 　　B.Na2CO　　　　　　　　C.NaNO2 　 　　　　　　　D.MgSO4 ５、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写： (1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。 (2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。 结论为：