第二节影响化学反应速率的因素(2课时).doc

第2节 影响化学反应速率的因素 【教学目标：】 1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 2、能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 【教学重点：】 浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因 【课时安排】2课时 第 一 课 时 【温习旧知】化学反应速率通常用_________或者_________来表示。对于化学反应：aA+bBcC+dD,若以v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt表示一定的时间间隔。则v(A)=。v()=_____________,v(d)=_____________。100% （1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具 有合适的取向。 （2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。 （3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数越多， 反应速率越快。 （4）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量 之差。如图所示，图中 表示活化分子的 平均能量； 分别表示正、逆反应的活化能； 分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。 由图可以看出： 正反应的活化能：Ea = 逆反应的活化能：Ea’ = 若Ea Ea’，表示正反应 热，逆反应 热。 二、响化学反应速率的条件 1、内因_________________________ 2、外因 同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，影响化学反应速率的外界条件主要有________、_________、_________、________等，其他如光、X射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。 浓度对化学反应速率的影响:浓度 、速率 。 仔细观察[实验2—2]，实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 ；减小反应物浓度，反应速率会 。 ①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不 变时，增大反应物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后由于反应物浓度 ，产物 浓度 ，V正 V逆也将 ；增大生成物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后 由于反应物浓度 产物浓度 ，V正 V逆将 。 ②改变固体用量，对反应速率无影响 【思考】1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？ 为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？[来源:] 注意： 对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。 上述结论也适用于可逆反应。例如，增大某可逆反应中生成物的浓度，向逆反应方向进行的化学反应速率加快。 [例1] 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ） A. 500mL2mol/L的HCl B. 200mL2mol/L的H2SO4 C. 300mL3mol/L的HCl D. 500mL6mol/L的HNO3 【练习1】．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 【练习2】将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有 。 A、 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2 C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强 ，反应速率 ， 1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率 2）对于气体反应体系： 恒温时：增大压强，气体的体积 ，浓度 ，反应速率 ， 恒容时：①充入气体反应物，浓度 （压强 ），反应速率 ， ②充入惰性气体，压强 ，浓度 ，反应速率 恒压时：充入惰性