01物理化学甲第一章(气体)1.ppt

Chapter 1 The pVT Properties of Gases ;物质为什么有不同的聚集状态？;在研究或解决生产实际问题时，需要这两类性质，如合成氨工业：;在本课程讨论的物质的pVT性质——气体的pVT关系。第二、三章讨论热性质。;当压力趋于零时，任何气体均能严格遵守这3个定律，由此可引出“理想气体”的概念。;本章节将介绍：;§1.1 理想气体状态方程;3. 研究理想气体的意义;例：25?C时实验测得某有机气体得密度?与压力p的关系，求该有机气体分子的摩尔质量。; p/mmHg;摩尔质量：;§1.2 理想气体混合物;2. 道尔顿（Daldon）分压定律 (law of partial pressure);上式即为道尔顿（Dalton）分压定律。文字表述： 混合气体的总压力等于各组分气体存在于混合气体的温度、体积条件产生压力之和。;式中：;例：干燥空气的体积分数为N2：79%、O2：21%，试问在25℃、101325Pa下，空气相对湿度为60%，此湿空气的密度为多少？已知25℃下，水蒸汽的饱和蒸汽压为3167.74Pa。;混合气体的平均分子量;§1.3 实际气体的液化与临界参数;当 在一定温度, ? p;纯物质的饱和蒸气压是温度的函数，温度上升，饱和蒸气压增大。当液体饱和蒸气压等于外压时，液体沸腾，对应的温度为沸点（Boiling Point)。习惯将外压=101.325kPa的沸点称为正常沸点。;对应的温度称为临界温度 (Critical Temperature Tc)，与之对应的饱和压力pc称为临界压力。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积 Vm,c. Tc, pc, Vm,c 统称为物质的临界参数，是物质非常重要特性参数。(在附录表13，P480);the flow apparatus for the measurement of critical points ;CO2超临界流体萃取(Supercritical?Fluid Extraction, SFE) 技术一种新型物质分离、精制技术。 ;3. 实际气体的p-Vm图及实际气体的液化;CO2 p-Vm等温线示意图;p;p;iii. 与pVm=Const.的双曲线比较，可知实际气体偏离理想气体的程度。温度越高等温线越接近理想气体状态方程式。 ;§1.4 实际气体状态方程;pVm;波义尔温度 TB