波尔的原子模型汤姆孙的枣糕模型.ppt

解析：处于基态的氢原子要发光，必须先吸收一定的能量E (设)跃迁至某一激发态，而后再由该激发态或直接或间接跃迁回基态，发出几种频率的光子,但这些光子的频率不会大于v，且必须有一个等于v，而v1＜v2＜v3，即v3最大，那么照射光的频率必定为v3，其能量为hv3 ( hv1＋hv2 = hv3 ) ，故本题正确选项为C。 三、玻尔理论对氢光谱的解释 问题1：试解释氢原子发光现象（明线光谱）？ 问题2：氢光谱为什么是线状光谱？ 问题3：不同的原子为什么会具有不同的特征谱线？ 四、原子能级跃迁问题 1．跃迁时电子动能、原子电势能与原子能量的变化 当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能Ep减小，电子动能增大，原子能量减小．反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子能量增大． 波尔的原子模型 学习目标: 1、了解玻尔理论产生的背景； 2、理解和掌握玻尔理论内容、意义； 3、理解定态（基态和激发态）、量子化、 能级、跃迁的概念，理解氢原子的能级图。 汤姆孙发现电子 汤姆孙的枣糕模型 α粒子散射实验 卢瑟福的核式结构模型 回顾科学家对原子结构的认识史 原子不可分割 汤姆孙的枣糕模型 原子稳定性事实 氢光谱实验 否定 建立 否定 建立 卢瑟福的核式结构模型不够精确 建立 出现矛盾 出现矛盾 ? 电子绕核运动将不断向外辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上,而使原子变得不稳定． + + 经典理论认为 事实 由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率等于绕核运动的频率,是连续变化的,原子光谱应该是连续光谱 经典理论认为 事实 原子光谱是不连续的线状谱 玻尔（1885~1962） 波尔(1885~1962)，丹麦物理学家。 1913年玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出了玻尔理论。 围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值。 且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射 m r v 能级：原子内部不连续的能量值 Ｅ４ １ ２ ３ ４ ５ Ｅ１ Ｅ３ Ｅ２ Ｅ５ 　量子数 基态：能量最低的状态（离核最近） ——基态 激发态：其他的状态 激发态 能级图 轨道图 1 2 3 当电子从能级Ｅm跃迁到另一个能级Ｅn时，会放出（或吸收）能量为hν的光子（h是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即 hν＝Ｅm-Ｅn（mn） n En Em 跃迁：从一个能级变化到另一个能级的过程 玻尔理论的主要内容： 2、原子的能量是量子化的。原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。 3、原子从一个能级跃迁到另一个能级时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两个能级的能量差决定，即 E初 －E终. h v= 1、电子轨道是量子化的，电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。 玻尔从上述假设出发，利用库仑定律和牛顿运动定律，计算出了氢的电子可能的轨道半径和对应的能量． 氢原子能级 二、氢原子的能级图： －－－－－－－－－－－－－－－－－ １ ２ ３ ４ ５ -13.6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54 0 eV n E ∞ 大量原子从n=4的激发态向低能级跃迁时，产生的光谱线条数可能有多少条？ －－－－－－－－－－－－－－－－－ １ ２ ３ ４ ５ -13.6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54 0 eV n E ∞ N= 有一个处于量子数n=4的激发态中的氢原子，在它向低能态跃迁时，最多可发出多少条光谱线？ 1、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一半径为rb的圆轨道上，已知rarb，则在此过程中（ ） A、原子要发出一系列频率的光子 B、原子要吸收一系列频率的光子 C、原子要发出某一频率的光子 D、原子要吸收某一频率的光子 C 2、（双选）如图所示为氢原子的能级图，若用能量为12.75eV的光子去照射大量处于基态的氢原子，则（ ）　　　A.氢原子能从基态跃迁到n=4的激发态上去　B.有的氢原子能从基态跃迁到n=3的激发态上去 C.氢原子最多能发射3种波长不同的光 D.氢原子最多能发射6种波长不同的光　　 AD 3、处于基态的氢原子在某单色光的照射下，只能发出频率为v1、v2、v3的三种光，且v1＜v2＜v3,则该单色光的能量为（ ）　　　　A.hv1????B.hv2　　　　C.hv3????D.h(v1+v2+v3) C 阅读教材P58-P59，小组讨论回答以下几个问题 2．使原子激发的两种