离子反应65.ppt

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离子反应65

第二节 离子反应;化学反应的分类:;问题1:下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。;问题2:在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ;二、电解质和非电解质;[讨论]下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ;问题3:相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?;问题4、电解质溶液的导电性与哪些因素有关?;强弱电解质的比较;[探讨]弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? ;问题5:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶,是否属强电解质? ;总结:;[思考]利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应方程式 ;离子反应 第二课时;结论;因电解质溶于水可电离成为离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。 ;分析;离子方程式的书写 ;你认为写、拆、删、查哪一步最困难? ;练习;离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。 ;思考:除了复分解反应属于离子反应外还有哪些反应属于离子反应?; [注意] 1、微溶物作为反应物,若是澄清溶液,则按照可溶性处理,写离子符号;若是混浊或作为生成物,则写化学式,标沉淀符号。 2、氨水作为反应物写NH3 ·H2O,作为生成物,如有加热条件或浓度很大,写NH3 + H2O否则NH3· H2O。 3、固体间的反应不写离子方程式。 4、固体与浓硫酸的反应不写离子方程式。;离子共存问题 ;例:判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+、Na+、CO32-、NO3- Ca2+、Na+、SO42-、NO3- H+、K+、Cl-、OH- NH4+、K+、OH-、SO32- H+、K+、HCO3-、SO42- Na+、K+、HCO3-、OH- K+、H+、MnO4-、Cl-;注意:题干中中的附加条件:  1无色: MnO4-紫红色、Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色排除      强碱:H+、弱碱的阳离子(NH4+、Fe3+、            Cu2+)弱酸的酸式酸根(HCO3- 、HS- )       2、酸碱性    强酸:OH-、弱酸的阴离子(S2-、CO32-、         SO32-)弱酸的酸式酸根(HCO3-、HS-);练习:;3.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是(   ) A.CH3COOH+Na2CO3  CH3COOH+NaHCO3 B.AgNO3+HCl;AgNO3+BaCl2 C.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl;5.下列离子方程式书写错误的是(   ) A.铁片溶于硫酸铁溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸:  C.石灰乳与稀醋酸:  D.向硫酸铜溶液中通入H2S气体:;VjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)ws!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)ws!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)vs!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)vs#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-wt!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)wt!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)ws!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)vs!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)vs

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