威海二中高二化学　化学反应原理 导学案：反应方向导学案.doc

第二章第一节 化学反应的方向（2010.3.19） 主备人：吴珍丽、徐加涛 参与人员： 高二化学组全体教师 学习目标： 知识与技能要求：了解焓变和熵变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向；了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。 过程与方法要求：培养自己分析数据并获得结论的能力。 情感态度与价值观：通过本节课的学习，进一步接触热力学理论，从而进一步了解热力学理论研究的重要意义。 学习重、难点：根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。 【预习准备】 焓变与反应热的关系 ① △H =____________________________________ ② △H 0 表示____________反应；△H 0表示____________反应。如下图所示 【预习回顾】写出以下反应的热化学方程式： 1、常温、常压下含20gNaOH的溶液与盐酸完全反应放出28.65KJ的热量。 2、常温、常压下1mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出约111KJ的热量。 3、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体，吸收约37.30KJ的热量。 4、1200K时，1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。 【学案导学】 【知识支持】自发过程：（阅读教材P35小字部分）你能找出一些属于自发过程的例子吗？ 一、反应焓变与反应方向 【合作探究一】 1、“预习回顾”中四个反应是否都可以自发进行？ 2、有人认为：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，你同意这种观点吗？ 你认为反应焓变与反应方向的关系？ 【预习体验1】 下列结论中正确的是（ ） A、自发反应一定是放热反应 B、自发反应一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行 二、反应熵变与反应方向 【合作探究二】 1、NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们溶解过程的热效应如何？ 2、上述固体的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？ 3、固体溶解过程中的共同特点是什么？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？ 1、熵：描述体系的 ，符号___________。 【思考】 ① 在同一条件下，不同物质的熵 。 ② 同一物质的熵与聚集状态关。如对同一物质来说，S（g） S（l） S（s） 化学反应变化 △H的正负 △S的正负 △H-T△S 能否自发 2KClO3(s) = 2KCl(s)＋3O2(g) △H 0 ΔS 0 小于0 一定自发 CO(g) = C(s,石墨)＋1/2O2(g) 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq) = CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 2、熵变：符号 ，表达式 。 【思考】你认为有哪些过程是熵增加的过程？ 【预习体验2】 ⑴ 下列过程的熵变的判断不正确的是（ ） A、溶解少量食盐于水中：△S＞0 B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0 C、H2O（g）变成液态水：△S＞0 D、CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞0 ⑵ 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ） A、△H＞0 △S 0 B、△H﹤0 △S ＞0 C、△H＞0 △S ＞ 0 D、△H﹤0 △S ﹤0 ⑶ 下列变化中 △S＜0 的是（ ） A、固体NaCl 溶于水 B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+　3H2（g）2NH3（g） D、2H2O O2 ↑