无机化学第十二章p区元素(12299KB).ppt

(3) 受热易分解 硼砂 构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 ℃ ) (1) 水解呈碱性 (2) 与酸反应制H3BO3 (3) 脱水 风化脱水 受热脱水 硼砂玻璃 体积膨胀 硼的卤化物 (1) BX3结构： B：sp2杂化 (2) BX3性质： 水解： α- Al2O3 ：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱。 γ- Al2O3 ：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体, 有些氧化铝晶体透明， 因含有杂质而呈现鲜 明颜色 红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Fe3+,Ti3+) 黄玉/黄晶(Fe3+) 二、 铝的化合物 (1) 氧化铝：Al2O3 两性， 在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3- 简便书写为AlO2-或AlO33- (2) 氢氧化铝：Al(OH)3 (3) 铝的卤化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 离子键 共价键 共价分子：熔点低,易挥发,易溶于有机溶剂。 易形成双聚物 水解激烈： 潮湿空气中的AlCl3，白烟为HCl * * * * * * 绿色：镍盐 白色：钙盐 蓝色：钴盐 棕色：铁盐 Ge Sn Pb 一、 碳的氧化物 结构 CO(6+8=14e-)与N2（2×7=14e-） 是等电子体, 结构相似。 :C O: :C O: 一个σ键 两个π键 （一）一氧化碳(CO)： a. 作配位体，形成羰基配合物 Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 其中C是配位原子。 b. 还原剂： c. 剧毒 性质： 经典的分子结构：O=C=O C=O双键键长124pm (在CH3--C--CH3中) C O叁键键长113pm CO2中，碳、氧之间键长116pm C：sp杂化 ：O C O ： O （二） 二氧化碳 (CO2) CO2溶于水，大部分CO2?H2O,极小部分H2CO3 CO32-的结构: CO32-(6+3×8+2=32e-)与BF3(5+3×9=32e-)为等电子体 C：sp2杂化 2- 二、 碳酸及其盐 碳酸及其盐的热稳定性: （1） H2CO3MHCO3M2CO3 （2）同一族金属的碳的盐稳定性从上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解T/℃ 100 540 900 1290 1360 （3） 过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T /℃ 900 315 350 282 价电子构型 8e_ (1 8+2)e_ 18e_ (9-17)e_ 其它金属(含Li)碳酸盐难溶于水，且酸式盐溶解度大于正盐。 易溶盐：Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100℃溶解度 45 16 156 60 (g/100g H2O)　　　 碳酸盐的溶解度： 碳酸盐的水解性： （1）氢氧化物溶解度小 （2）碳酸盐溶解度小 （3）碳酸盐和相应的氢氧化物溶解度相近 三、二氧化硅、硅酸及其盐 （一）二氧化硅 SiO2 ------硅石 无定型体：石英玻璃、硅藻土、燧石 晶体：天然为石英，原子晶体 纯石英：水晶 含有杂质的石英：玛瑙，紫晶 水晶 石英盐 黑曜石 紫晶 缟玛瑙 玛瑙 结构：Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体 硅氧四面体 金刚石 二氧化硅 性质 (1) 与酸作用 (2) 与HF作用 硅酸及硅酸盐 H4SiO4 原硅酸 硅酸 H2SiO3 偏硅酸，二元弱酸 xSiO2?yH2O 多硅酸 制备： 胶冻状硅酸 硅胶 -H2O 硅酸盐 硅酸