试验七水硬度测定.PPT

* * 实验七 EDTA浓度的标定及 自来水总硬度的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据记录和结果处理 一、实验目的： 掌握EDTA标准溶液浓度的标定方法； 掌握络合滴定的原理与特点； 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色原理； 掌握天然水中钙、镁总量测定的原理及方法 (一) EDTA溶液的标定 常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O等。 二、实验原理： Zn2+ +EBT =Zn-EBT Zn2+ +H2Y2- =ZnY2- +2H+ H2Y2- + Zn-EBT= ZnY2- + EBT (二) 水硬度的测定 Mg2+ +EBT =Mg-EBT Mg2+ +H2Y2- =MgY2- +2H+ Ca2+ +H2Y2- =CaY2- +2H+ H2Y2- + Mg-EBT= MgY2- + EBT 、 （一）仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。 三、试剂及仪器 二、试剂：0.01mol?L-1 EDTA溶液 ZnO、 盐酸(1+1) 20%氢氧化钠 EBT指示剂 NH3-NH4Cl缓冲溶液 2% Na2S溶液 20%三乙醇胺。 ZnO EBT指示剂 EDTA溶液(塑料瓶） （一）ZnO基准溶液的配制： 准确称取基准ZnO0.2g左右，置于100mL的小烧杯中，加入少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴边逐滴加入盐酸(1:1)，滴加过程中搅拌促进溶解，待反应停止后，取下表面皿用蒸馏水淋洗表面皿及烧杯内壁。转入250mL容量瓶内，定容至刻度线，摇匀。 四、实验步骤： （二）EDTA标准溶液浓度的标定 用移液管移取25.00mL 0.01molL-1Zn2+标准溶液，置于250mL锥形瓶中，加入1滴甲基红，用(1+2)氨水中和标准溶液中的HCl,溶液由红变黄即可。加20mL水和10mL的NH3-NH4Cl缓冲溶液，加EBT 1滴，立即用0.01molL-1EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 记录消耗的EDTA标准溶液的体积，计算EDTA标准溶液的浓度。 （三）天然水总硬度的测定 取适量的水样（一般取50～100mL）置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液及1～2滴EBT指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）表示分析结果。 分析天平的正确使用； 电炉的正确使用（注意安全）； 容量瓶与移液管的规范操作； 溶液pH的调节； 滴定管的正确使用； 滴定接近终点时滴定速度要慢 注意终点颜色的观察。 五、注意事项： （一）EDTA标准溶液浓度的标定 （二）天然水总硬度的测定 总硬度 六、数据记录和结果处理：